鹽的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用的說課稿

　　一、教材分析

　　鹽的化學(xué)性質(zhì)是初中化學(xué)一個零散的內(nèi)容，并沒有獨立的章節(jié)。但考題中常涉及到鹽的性質(zhì)。因此，本節(jié)課力圖結(jié)合教材與考點，進(jìn)行歸納與總結(jié)，同時突出考試重點——常見的幾種題型。同時，為今后進(jìn)行專題復(fù)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1. 知識與技能：

　�、胚M(jìn)一步掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的定義和條件；

　　⑵.鞏固有關(guān)重要反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。學(xué)會運用酸、堿、鹽溶解性表判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。

　　⑶.進(jìn)一步認(rèn)識鹽與金屬、酸、堿、鹽之間的內(nèi)在聯(lián)系及化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律，提高實際運用知識的能力，明確中考要求，為以后的專題復(fù)習(xí)打下基礎(chǔ)。

　　2. 過程與方法：通過對鹽在鑒別、除雜、推斷等題型的學(xué)習(xí)，拓展學(xué)習(xí)視野，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乜茖W(xué)探究方法。

　　3. 情感態(tài)度與價值觀：讓學(xué)生親身體驗科學(xué)探究的過程，培養(yǎng)學(xué)生探究精神，從而達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為終身學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)的目的。

　　重點：鹽的化學(xué)性質(zhì)在各種題型中的應(yīng)用

　　難點：幾種常見題型解法的掌握。

　　方法：討論歸納、實驗探究。

　　三、教學(xué)及難點突破的方法

　　幾種常見題型的突破方法，是學(xué)生學(xué)習(xí)的一個難點。將學(xué)生分成6個小組，進(jìn)行合作與交流，共同探討，同時輔助分組實驗實驗，給予一定的提示，引導(dǎo)學(xué)生有目的通過親身實驗進(jìn)行探索，各小組根據(jù)實驗的現(xiàn)象、分析討論，得出結(jié)論。

　　四、教學(xué)過程

　　教學(xué)流程

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計意圖

　　預(yù)習(xí)檢測

　　找學(xué)生板演

　　其余學(xué)生完成學(xué)案上相關(guān)內(nèi)容

　　讓學(xué)生明白需掌握的內(nèi)容，為后面的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)

　　判斷物質(zhì)間的反應(yīng)能否進(jìn)行

　　展示題目，讓學(xué)生判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。并找相關(guān)學(xué)生板演

　　教師總結(jié)

　　其余學(xué)生獨立完成

　　討論總結(jié)相關(guān)規(guī)律

　　訓(xùn)練學(xué)生書寫方程式的能力，并掌握相關(guān)規(guī)律

　　培養(yǎng)學(xué)生歸納、合作等能力

　　物質(zhì)的鑒別

　　學(xué)生實驗：探究氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，講解相關(guān)要求

　　一次性鑒別碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇，選用的.試劑是

　　教師總結(jié)

　　學(xué)生實驗

　　學(xué)生交流方法

　　培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰�、�?yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)探究的精神以及合作和交流能力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情

　　除雜

　　提問：氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，如何除雜呢？

　　教師總結(jié)

　　學(xué)生獨立思考

　　學(xué)生交流

　　提高學(xué)生運用知識和知識的遷移能力

　　物質(zhì)的推斷

　　展示典型題目

　　教師總結(jié)

　　學(xué)生思考

　　學(xué)生交流

　　體現(xiàn)“兵幫兵、兵教兵”培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)現(xiàn)問題及解決問題的能力

　　課堂小結(jié)

　　課堂鞏固練習(xí)

　　講解相關(guān)題目

　　學(xué)生獨立完成

　　檢查學(xué)生的學(xué)習(xí)效果

　　五、課堂練習(xí)題

　　1、1、下列能使酚酞溶液變紅的鹽溶液是( )

　　A. NaOHB. Na2CO3C. KNO3 D. HNO3

　　2、檢驗碳酸鹽最簡單的方法是          （ ）

　　A.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

　　B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

　　C.加入稀鹽酸，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

　　D.放入水中不溶解的是碳酸鈣

　　3、不用其他試劑鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：①H2SO4、 ②FeCl3、③Ba(OH)2、④KCl、⑤BaCl2，被鑒別出的順序是 （ ）

　　A.②①③⑤④B.②③①⑤④C.⑤①③②④D.①③②④⑤

　　4、除去下表中各物質(zhì)（A～C為溶液）中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法正確的是（ ）

　　編號

　　溶液

　　雜質(zhì)(少量)

　　試  劑

　　除雜操作方法

　　A

　　NaCl

　　CaCl2

　　過量Na2CO3溶液

　　過濾

　　B

　　KNO3

　　NaCl

　　/

　　冷卻熱飽和溶液，過濾

　　C

　　FeSO4

　　CuSO4

　　過量鋁粉

　　過濾

　　D

　　CO2

　　CO

　　/

　　點燃

　　5、有一包白色固體粉未，可能是CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一種或幾種組成，小明同學(xué)做了如下實驗：

　�。�1）取適量該白色固體粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上層清液無色；

　　（2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解 由此可判斷出：原白色粉末中一定含有的是，一定不含的是，可能含有的是。

　　六、課后作業(yè)：《能力訓(xùn)練》 評估十一

　　思考:6、CaCl2中含有NaCl雜質(zhì)該如何出去？

　　思考:7、請盡可能多的寫出能生成鹽的化學(xué)反應(yīng)。

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