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必修1第一單元化學(xué)測試題答案
必修1第一單元 從實驗學(xué)化學(xué) 單元測試題
第一章 從實驗化學(xué)開始 試題答案
一、選擇題
1.D 提示：摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量研究的對象是各種微粒，包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，所以A、B、C說法不完整，故D正確。
2.D 提示：物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體，與質(zhì)量是不同的物理量，所以A錯誤。用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，B選項中氫與氧表示的是元素種類，而不是粒子的種類，所以B錯誤。物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體，而物質(zhì)微粒數(shù)目的多少與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)，所以C選項中二者分子數(shù)目應(yīng)相等。D選項中3 mol O2含6 mol 氧原子，2 mol H2O中含4mol 氫原子和2 mol氧原子，共6 mol原子，所以D正確。
3.C提示：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，而一個氫原子含1個電子，一個氧原子含8個電子，所以一個水分子含10個電子，即1 mol水中所含電子數(shù)為10 mol，即10NA，所以B正確。
4.D 提示：C選項中混淆了摩爾質(zhì)量與質(zhì)量這兩個概念，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量意義不同，單位也不相同，質(zhì)量以g為單位，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，1 mol物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上相等，選項C錯誤。
5.C
6.C
7.D 提示：根據(jù)N=n×NA，即物質(zhì)的微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，C選項中1g H2和1 g N2的物質(zhì)的量分別為0.5 mol和1/28 mol，所以分子數(shù)不相等。D選項中等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，先假設(shè)質(zhì)量都為1g，則其物質(zhì)的量分別為1/28 mol、1/16 mol、1/28 mol、1/18 mol，所以CH4的物質(zhì)的量最大，其分子數(shù)最多。
8.B 提示：KClO3是由鉀離子與氯酸根離子形成的離子化合物，其中不含氯離子。
9.BD 提示：物質(zhì)的量對應(yīng)的微粒要具體，且要用化學(xué)語言。
10.C
11.D
12.C 提示：根據(jù)n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023 mol-1=0.05 mol 再由M=m÷n=3.2g÷0.05 mol=64 g/mol
13.B 提示：H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量都是98 g/mol。根據(jù)n=m/M知，當(dāng)摩爾質(zhì)量相等時，其質(zhì)量比就等于其物質(zhì)的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比也為1：2，而1 mol H2SO4中含2 mol的氫原子，1 mol H3PO4中含3 mol的氫原子，所以其氫原子的物質(zhì)的量之比是2:6=1:3。
14.D
15. C 提示：由于水和鹽酸均過量，所以放出氫氣的量要根據(jù)金屬單質(zhì)來算。根據(jù)化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。
16.D 提示：鎂、鋅、鐵的金屬活動性依次減弱，因此與鹽酸反應(yīng)的速率也依次減小，反映在圖象中斜線的斜率也依次減小。由于金屬是足量的，金屬與鹽酸反應(yīng)會隨著鹽酸逐漸耗盡而反應(yīng)停止，因此，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量取決于鹽酸的質(zhì)量。因為與含等質(zhì)量HCl的鹽酸反應(yīng)，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。
17.C 提示：1 kg銅物質(zhì)的量為1000/M mol，所以含原子數(shù)為1000NA/M，故A錯。1 mol銅的5Y k J. c oM 體積是M/d，1個銅原子所占有的體積為(M/d)/NA cm3，所以B錯。1 mol銅的質(zhì)量為Mg，含NA個銅原子，1個銅原子的質(zhì)量為M/NA g，即C正確。1dm3銅的質(zhì)量是1000d g，銅的物質(zhì)的量為1000d/M mol，所以含原子數(shù)目為1000dNA/M，即D錯。
18.C 提示：由“32g X與40g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9 g H”和質(zhì)量守恒定律可知，32 g +40 g =m+9 g，即m=63。32 g X與40 g Y恰好反應(yīng)生成63 g Q，則16 g X能與20 g Y反應(yīng)生成31.5gQ,可見，Y過量。又因為生成的Q為0.25 mol，即得M=m/n=31.5 g/0.25 mol=126 g/mol。
19.BD
二、填空題
1. 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù) 、6.02×1023 、6.02×1024 、5
2. 0.5、4 、 60
3.42：53、2：1、1：1
4.(3b-a)g/mol
提示：NO2在組成上比NO多一個氧原子，所以(a-b)為氧的相對原子質(zhì)量。由于NO的相對分子質(zhì)量為b，則N的相對原子質(zhì)量為[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相對分子質(zhì)量為[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。
三、計算題
1.32g
提示：因為1個氧分子含2個氧原子，1 mol O2約含6.02×1023個氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0 g。
2. 213g、208.67 g/mol
解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171 g÷342 g/mol=0.5 mol
n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5 mol=1.5 mol
m(Na2SO4)=1.5 mol×142 g/mol=213 g
(2) n[Al2(SO4)3]= m/M= 171 g÷342 g/mol=0.5 mol
n(Na2SO4)= m/M=142 g÷142 g/mol=1 mol
M(平均)= =(171 g+142 g)÷(0.5 mol+1 mol)=208.67 g/mol
3.38.67 g/mol;1：2
提示：m(總)=1.726g/L×33.6L=58g
n(總)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol
M(平均)=m(總)÷n(總)=58 g÷1.5mol=38.67g/mol
又因為m(總)=[28n(CO)+44n(CO2)]g 、n(總)= [n(CO)+ n(CO2)]mol
所以有：M(平均)=m(總)÷n(總)=[ 28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+ n(CO2)]mol=38.67g/mol
解得：n(CO)： n(CO2)= 1：2
4.120 g
提示：首先將Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比。
其次利用守恒關(guān)系，求出含2 mol SO
的混合物中MgSO4的物質(zhì)的量。
1 mol Al2(SO4)3含3 mol SO
共含6 mol SO
3 mol MgSO4 含3 mol SO
故含2 mol SO
的混合物中含有1 mol MgSO4。
最后利用MgSO4的摩爾質(zhì)量求算其質(zhì)量：m(MgSO4)=1 mol×120 g/mol=120 g。
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