教學(xué)課件化學(xué)
教學(xué)時(shí)間第二周 2月27日 本模塊第5課時(shí)
[討論]根據(jù)自己設(shè)計(jì)的原電池回答下列問(wèn)題：
若用鹽橋，鐵極插入硫酸鈉溶液，碳棒插入稀硫酸，兩燒杯骨鹽橋相連。
實(shí)質(zhì)：失電子為負(fù)極，得電子為正極
正極變大
得失電子
教
學(xué)
過(guò)
程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
1．下列說(shuō)法正確的是（ ）D
A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的.裝置
B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
2．微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為OH，電極反應(yīng)為: Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是：（ ）AC
A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小
B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極 D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
3．（07海南）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
�。�1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液是 ；
（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；
（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。
[分析]銅，硝酸銀溶液
正極，2Ag++2e—== 2Ag 還原反應(yīng)
�。�3）銅電極，銀
板書(shū)計(jì)劃一原電池工作
1、構(gòu)成條件
2、工作過(guò)程3、鹽橋
反饋探究實(shí)驗(yàn)效果很好，學(xué)生掌握情況較好。
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