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化學(xué)教案:物質(zhì)的量
[課題] 第三章第一節(jié):物質(zhì)的量
[課時] 1課時
[教學(xué)目的要求]
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
[教學(xué)重點]物質(zhì)的量及其單位
[教學(xué)過程]
[引入基本概念] 18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計算，同理，1個水分子的質(zhì)量也可以計算，通過物質(zhì)的量進行換算�？茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。
[板書] 一、物質(zhì)的量
[類比] 物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號為n。
[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號：n。
[講述] 1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。
[板書] 二、摩爾
1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。
2、符號：mol。
[過渡] 1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？
[講述] 每個基本物理量的單位都有它的標準，如質(zhì)量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標準的。而0.012kg12C中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個，也即1mol12C中所含C原子個數(shù)約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以NA約為6.02×1023個。
[板 書] 3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個。
[舉 例]
1摩爾 | 氧原子 | 約為6.02×1023個 |
1摩爾 | 水分子 | 約為6.02×1023個 |
1摩爾 | 氯離子 | 約為6.02×1023個 |
[講 述] 應(yīng)注意的幾個問題
1、摩爾這個概念只適用于微觀
2、使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號。例:1molH2、2molNa+。
3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。
[計 算] n=N/NA
0.1molH2中，含有 molH。
2molCH4中，含有 molC， molH。
3.01×1023個H2O中，含有 molH, molO。
0.1molNa作還原劑時，失去的電子數(shù)是 個。
[過 渡] 1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢？
[復(fù) 習(xí)] 相對原子質(zhì)量的計算
以12C質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。例：1個12C原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個O原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，O的相對原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[講 述] 由此我們可以看出，1個C的質(zhì)量與1個O的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molC與1molO的質(zhì)量之比是12∶16。又1molC質(zhì)量為12g ,因此1molO質(zhì)量為16g。
由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。這個質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
[板 書] 三、摩爾質(zhì)量
1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
2、符號：M
3、單位：g/mol
4、計算公式：M=m/n
[舉 例] 課本上例題。
[小 結(jié)] 物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。
[作 業(yè)] 課本P48習(xí)題。
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