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    1. 高中化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度的教案

      時(shí)間:2021-06-10 12:08:57 教案 我要投稿

      高中化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度的教案

        預(yù)習(xí)目標(biāo):

      高中化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度的教案

        1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念

        2.知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

        3.初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢及控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。

        重點(diǎn)難點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

        學(xué)習(xí)方法:探究實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、分析歸納、交流研討

        自主學(xué)習(xí):

        1.人們通常用___________________________來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。

        2.化學(xué)反應(yīng)速率通常用________________________________________________________來表示。

        3.物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的快慢是由_______________決定的,但是可以通過改變 等條件來控制化學(xué)反應(yīng)速率。

        合作探究:

        1.化學(xué)反應(yīng)有快有慢,我們可以通過觀察反應(yīng)的一些現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的快慢。在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中,觀察化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法都有哪些?請(qǐng)舉例說明。

        2. 分組實(shí)驗(yàn):

        (1)在其它條件不變的情況下,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

        編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

        1 鎂條與0.5mol/L鹽酸在室溫下反應(yīng)

        2 鎂條與0.5mol/L鹽酸在加熱條件下反應(yīng)

        (2) 在其他條件不變的情況下,濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

        編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

        1 鐵片與0.5mol/L鹽酸反應(yīng)

        2 相同鐵片與3mol/L鹽酸反應(yīng)

        (3)在其它條件不變的情況下,催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

        編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

        1 取少量過氧化氫溶液放入試管

        2 向過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳粉末

        (4)在其他條件不變的情況下,固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

        編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

        1 塊狀碳酸鈣與0.5mol/L鹽酸反應(yīng)

        2 粉末狀碳酸鈣與0.5mol/L鹽酸反應(yīng)

        總結(jié):影響一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率大小的外界因素有哪些?它們是如何影響的?

        4.我們探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素有什么意義?對(duì)我們的生產(chǎn)生活有什么指導(dǎo)意義?

        習(xí)題鞏固:

        1.化學(xué)反應(yīng)的快慢通常用“化學(xué)反應(yīng)速率”這一物理量描述,下列對(duì)其理解正確的是( )

        A.化學(xué)反應(yīng)速率指反應(yīng)物濃度的減少量

        B.化學(xué)反應(yīng)速率指生成物濃度的增加量

        C.化學(xué)反應(yīng)速率指反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量

        D.化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量

        2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是( )

        A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)溫度

        C.使用催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)

        3.當(dāng)鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使反應(yīng)速率增大的是( )

        A.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸

        B.加熱

        C.增大稀硫酸的濃度

        D.不用鐵片,改用鐵粉

        4.下列四種X溶液均能與一定量的`鹽酸反應(yīng),則其中反應(yīng)最快的是( )

        A.10℃時(shí),20mL3mol/L的X溶液

        B.20℃時(shí),30mL2mol/L的X溶液

        C.20℃時(shí),20mL4mol/L的X溶液

        D.10℃時(shí),10mL2mol/L的X溶液

        5.100mL6mol/L硫酸與過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減小反應(yīng)速率但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量,則可向反應(yīng)物中加入適量的( )

        A.碳酸鈉 B.水 C.硫酸銨固體 D.燒堿溶液

        6.下圖為鎂和鹽酸反應(yīng)的時(shí)間—速率圖,請(qǐng)解釋反應(yīng)速率先快再快后慢的原因:______________________________________________________________________。

        V(速率)

        T(時(shí)間)

        8.分析下列實(shí)例,根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),填寫下表。

        實(shí) 例 影響速率的因素 如何影響

        夏天食物易變質(zhì)

        硫在氧氣中比在空氣中

        燃燒劇烈

        粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

        比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快

        氯酸鉀與二氧化錳混合

        共熱可快速產(chǎn)生氧氣

        課堂小結(jié):

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