鹽的性質(zhì)教案

　　教學(xué)目標(biāo)：

       1、知識目標(biāo)： 

       （1）了解鹽的溶解性和化學(xué)性質(zhì)。

　�。�2）學(xué)會運用金屬活動性順序判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)。

　�。�3）了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

　　2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實驗動手能力和觀察分析能力。

　　3、思想目標(biāo)：通過實驗對比，初步學(xué)會觀察、對比、歸納的學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)重點：鹽的溶解性、鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

　　教學(xué)方法：討論法、引導(dǎo)探究法

　　教學(xué)用品：儀器：試管 鑷子

　　藥品：Fe Cu CuSO4溶液 FeCl3溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 CaCO3固體 NaOH溶液 鹽酸 硫酸

　　其它：投影儀

　　學(xué)生背景：

　　1、知識背景：掌握了鐵的性質(zhì)、酸堿的性質(zhì)、金屬活動性順序。

　　2、能力背景：基本會用離子的觀點分析溶液的組成；掌握了試管實驗的基本操作。

　　3、學(xué)習(xí)動機：對生活化學(xué)和動手操作較感興趣。

　　教學(xué)過程：

　　1、提問導(dǎo)入

　　2、討論實驗

　　3、得出結(jié)論

　　4、提出問題

　　5、通過實驗

　　6、得出結(jié)果

　　7、討論應(yīng)用

　　問題：

       1、酸和堿為什麼具有通性呢？

　　2、上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些鹽？

　　3、它們是否會象酸類和堿類那樣具有通性呢？

　　引言：鹽的組成中沒有相同的成分，所以沒有通性但由于組成的相似，卻具有相似的`性質(zhì)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)

　　一、鹽的性質(zhì)

　　1、 溶解性

　　學(xué)生先總結(jié)，然后投影展示

　　a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水

　　b、鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水

　　c、硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水

　　d、碳酸鹽大都不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外

　　2、鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　學(xué)生實驗：找出有鹽類參加的反應(yīng)

　　1、 ①展示藥品（投影展示藥品名）

　　2、 ②小組討論（找出有鹽參加的反應(yīng)）

　　      ③請學(xué)生演示實驗（說明現(xiàn)象寫方程式）

　　      ④得出結(jié)論（鹽的3條性質(zhì)）

　�。�1）鹽與金屬的反應(yīng)

　　反應(yīng)的條件：

　　金屬：金屬活動性順序中排在前面的金屬能置換排在后面的金屬

　　鹽：必須是鹽溶液

　　（2）鹽與酸的反應(yīng)

　�。�3）鹽與堿的反應(yīng)

　　鹽與鹽之間能反應(yīng)嗎？

　　實驗：硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)

　　結(jié)論：有白色沉淀，能反應(yīng)

　　4、鹽與另一種鹽的反應(yīng)

　　請判斷以上反應(yīng)有哪些類型？

　　酸、堿、鹽等物質(zhì)之間是不是都能發(fā)生

　　復(fù)分解反應(yīng)呢？

　　二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

　　生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成那麼復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

　　練習(xí)：P.176第四題

　　舉出幾種制備硫酸鋅的方法（最少四種）

　　作業(yè)：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）

　　板書設(shè)計

　　一、鹽的性質(zhì)

　　1、溶解性

　　2、鹽的化學(xué)性質(zhì)

　�。�1） 鹽與某些金屬反應(yīng)

　　條件：金屬：前置換后；鹽：鹽溶液

　　（2）鹽與酸反應(yīng)

　�。�3）鹽與堿反應(yīng)

　　（4）鹽與另一種鹽反應(yīng)

　　3、復(fù)分解反應(yīng)的條件

　　生成物中如果有沉淀、氣體、水生成，那麼復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

　　作業(yè)：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）

【鹽的性質(zhì)教案】相關(guān)文章：

鹽的化學(xué)性質(zhì)教案素材04-04

鹽的教案07-27

鹽的教案07-27

鹽的教案07-27

鹽的教案07-27

鹽的教案07-27

鹽的教案07-27

鹽的教案07-27

鹽的教案07-27