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食醋中總酸量的測定實驗報告
實驗報告是把實驗的目的、方法、過程、結果等記錄下來，經過整理，寫成的書面匯報�？萍紝嶒瀳蟾媸敲枋觥⒂涗浤硞�科研課題過程和結果的一種科技應用文體。下面是小編收集整理的食醋中總酸量的測定實驗報告，希望大家喜歡。
食醋中總酸量的測定實驗報告 篇1
一、實驗目的
初步學會用手持傳感器技術測定食醋中的總酸量；會組織中學生用傳感器技術測定食醋中的總酸量教學過程。
二、實驗原理
待測的食醋中醋酸及其他有機酸可換算為醋酸總量，都可以被標準的強堿NaOH溶液標定：C待測V待測=C標準V標準 。當溶液中的電解質含量恒定時，電導率亦恒定，當生成難電離物質時，電導率下降，pH傳感器就是把電信號轉化為化學信息來測定其中的總酸度的。
三、儀器與藥品
pH傳感器，數據采集器，自動計數器，50mL酸式滴定管，電磁攪拌器，鐵架臺，250mL燒杯，量筒；有色食醋原液，經標定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸餾水。
四、實驗操作過程
1．實驗過程
設備連接
�。�1）采集器與傳感器，使用1394線（傳感器連接線）連接；
2號接口連接--光電門傳感器
3號接口連接--pH傳感器
按鍵說明
（1）電源開關鍵；
�。�2）重啟鍵；
�。�3）電源指示燈；
�。�4）傳感器指示燈；
（5）傳感器接口；
�。�2）采集器與12V外接電源連接（不帶屏幕采集器，此步驟可不操作）。
2準備階段：標定
在采集器3號傳感器接口上連接好pH傳感器，然后按下采集器電源開關，打開數據采集器，進入如下界面：
點擊右下角“系統(tǒng)設置”，進入如下界面：
選擇系統(tǒng)設定里的`“探頭標定”選項，并點擊“探頭校準工具”按鈕：
點擊“建立連接”按鈕（點擊后變灰色，顯示連接成功，即可開始標定）。
傳感器標定：
�、� 撥開電極上部的橡膠塞，使小孔露出。否則在進行校正時，
會產生負壓，導致溶液不能正常進行離子交換，會使測量數據不準確。
�、� 將電極取出，用濾紙把電極上殘留的保護液吸干。將電極放進pH=4.00(鄰苯二甲酸氫鉀)的緩沖液中，點擊采集器上pH=4下的“開始標定”按鈕，5-10秒后，點擊“結束標定”。
�、� 將電極放在裝有蒸餾水的燒杯內，清洗后把電極從裝蒸餾水的燒杯內拿出來用濾紙把電極上殘留的蒸餾水吸干。稍后將電極放進pH=9.18（四硼酸鈉)的緩沖液中，點擊采集器上pH=9下的“開始標定”按鈕，5-10秒后，點擊“結束標定”。最后點擊一次“寫標定值”。
�、� 驗證標定：標定完成，進入傳感器測量界面，將探頭放入pH=6.86（混合磷酸鹽）的溶液中，檢測標定是否成功。觀察讀數穩(wěn)定后讀數在6.70-7.00之間即可認為標定比較準確，否則應重新標定。
數據采集器關機或重啟后，pH傳感器須重新標定。
3開始實驗
往酸式滴定管中注入有色食醋溶液。
再往燒杯中注入標定過的40mL NaOH溶液，把燒杯放于磁力攪拌器上。如圖：
注意：光電門傳感器紅色線接液滴計數器
開機后，進入如下圖界面：
點擊“通用”，進入通用實驗界面：
點擊左上角“打開模版”依如下路徑選擇實驗：
打開模版—SDMEM—實驗模版—化學實驗—酸堿中和滴定—酸堿中和滴定（xmlp文件）
食醋中總酸量的測定實驗報告 篇2
一、實驗目標
1.初步學會用傳感器技術測定食醋中的總酸量；
2.會組織學生用傳感器技術測定食醋中的總酸量教學過程。
二、實驗原理
食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的乳酸等有機酸，醋酸是弱酸，用傳統(tǒng)的pH試紙或酸度計測定食醋中的總酸量，總是要比實際濃度低，誤差很大。本實驗將使用傳感器技術來測定食醋中的總酸量，該方法不怕待測物中的顏色干擾，測定既快又不用加指示劑。
pH傳感器是用來檢測被測物中氫離子濃度并轉換成相應的可用輸出信號的傳感器，通常由化學部分和信號傳輸部分構成。pH傳感器利用能斯特（NERNST）原理。
待測的食醋中醋酸及其他有機酸可換算為醋酸總量，都可以被標準的強堿NaOH溶液滴定：C待測V待測=C標準V標準 ，用化學方程式表示為：
CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O
當溶液中的電解質含量恒定時，電導率亦恒定，當生成難電離物質時，電導率下降，pH傳感器就是把電信號轉化為化學信息來測定其中的總酸度的。
傳感器簡介：傳感器是一系列根據一定的物理化學原理制成的物理化學量的感應器具，它能把外界環(huán)境中的某個物理化學量的.變化以電信號的方式輸出，再經數據模擬裝置轉化成數據或圖表的形式在數據采集器上顯示并儲存起來。中學化學教學中進行科學探究常用到的傳感器有溫度傳感器、pH傳感器、溶解氧傳感器、電導率傳感器、光傳感器、壓力傳感器、色度傳感器等。傳感器技術的特點：便攜，實時，準確，綜合，直觀。
三、儀器與藥品
儀器：GQY數字實驗室教學設備（由pH傳感器、數據采集器、液滴計數器、光電門傳感器組成）、50mL酸式滴定管、電磁攪拌器、鐵架臺、250mL燒杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒。
藥品與試劑：有色食醋原液、0.1mol/L NaOH溶液、去CO2的蒸餾水、pH=4和pH=9.18的緩沖溶液、pH=6.86的混合磷酸鹽溶液。
四、實驗操作過程
1.設備連接
�。�1）采集器與傳感器，使用1394線（傳感器連接線）連接：2號接口連接光電門傳感器，3號接口連接pH傳感器。
（2）光電門傳感器紅色線（或有紅色標記的）一端連接液滴計數器，黑色線（無標記的）接一光電門，調節(jié)光電門傳感器為計數模式（第1個和第3個燈同時亮）。
2.設備操作
（1）開啟采集器。
�。�2）傳感器標定
在采集器3號傳感器接口上連接好pH傳感器（注意：此時需斷開光電門傳感器與數據采集器的連接），開機后，點擊右下角“系統(tǒng)設置”，選擇系統(tǒng)設定里的“探頭標定”選項，并點擊“探頭校準工具”按鈕，點擊“建立連接”按鈕（點擊后變灰色，顯示連接成功，即可開始標定）。
�。�3）標定的操作步驟：
�、侔伍_電極上部的橡膠塞，使小孔露出。否則在進行校正時，會產生負壓，導致溶液不能正常進行離子交換，使測量數據不準確。
②將電極取出，用濾紙把電極上殘留的保護液吸干。將電極放進pH=4.00(鄰苯二甲酸氫鉀)的緩沖液中，點擊采集器上pH=4下的“開始標定”按鈕，5～10秒后，點擊“結束標定”。
清洗后把電極從盛蒸餾水的燒杯內拿出
�、蹖㈦姌O放在盛有蒸餾水的燒杯內，來，用濾紙把電極上殘留的蒸餾水吸干。稍后將電極放進pH=9.18（四硼酸鈉)的緩沖液中，點擊采集器上pH=9下的“開始標定”按鈕，5～10秒后，點擊“結束標定”。最后點擊一次“寫標定值”。
�、� 驗證標定：標定完成，進入傳感器測量界面，將探頭放入pH=6.86（混合磷酸鹽）的溶液中，檢測標定是否成功。讀數穩(wěn)定后觀察讀數在6.70～7.00之間即可認為標定比較準確，否則應重新標定。
標定結果：電極放進pH=4.00的緩沖液中，標定結束后顯示的數據為23667；電極放進pH=9.18的緩沖液中，標定結束后顯示的數據為29822；探頭放pH=6.86的溶液中，顯示的pH為6.901。
注意事項：
�、賞H電極使用一段時間后，不對稱電位將會發(fā)生很大改變，故必須定期校準。用pH緩沖溶液標定是為了消除不對稱電位的影響；
②數據采集器關機或重啟后，pH傳感器須重新標定。
（4）滴定準備及滴定操作步驟
�、偻顺龅介_機界面，點擊“通用”，進入通用實驗界面，點擊左上角“打開模版”，依如下路徑選擇實驗：打開模版—SDMEM—實驗模版—化學實驗—酸堿中和滴定—酸堿中和滴定（xmlp文件），進入滴定實驗界面。
�、跈z查傳感器是否正常連接：當傳感器正常連接時，對應的傳感器接口指示燈常亮。當點擊開始實驗時，傳感器接口指示燈為閃爍狀態(tài)，通過此指示燈可判斷傳感器是否正常工作。
�、坶L按光電門傳感器上按鈕，3個燈同時亮時放開清零數據。
注意事項：光電門應該放在空處，不被任何物體擋光；滴定前長按光電門傳感器上按鈕清零數據，清零數據時不要更改模式。
④在鹽酸一欄中輸入燒杯中NaOH溶液的濃度（0.1mol/L)，在待測液體積一欄中輸入燒杯中NaOH溶液的體積(50mL)；
�、蔹c擊“開始/停止”按鈕，開始實驗。打開磁力攪拌器（最好在實驗開始前調好位置或打開，不要讓磁子在轉動時碰到傳感器電極），然后轉動酸式滴定管旋鈕，讓滴定管中溶液以不連續(xù)狀態(tài)滴入燒杯中。
�、蕻斦麄�實驗結束后，點擊“開始/停止” 按鈕，停止實驗。點擊“刷新數據”，進入實驗數據界面可看到整個實驗過程中所有實驗數據，最后點擊“保存/轉發(fā)”按鈕，保存實驗數據到采集器SD卡根目錄下。通過計算機端“單機運行平臺”軟件可在電腦端打開此數據，求導值的最低點橫座標即為滴定終點的體積，輸入該滴定終點體積（之前已輸入燒杯中溶液體積和濃度），點擊軟件上“重新計算”按鈕，可計算出待測溶液濃度。
注意事項：
①滴定時，酸式滴定管的尖嘴與計數器擋光孔必須垂直對齊；
�、诘味ㄩ_始后注意“滴定體積”一欄中有無體積變化，同時在“pH”一欄會開始顯示pH值。如溶液已開始滴入燒杯，而“滴定體積”一欄無數據，則說明液滴通過計數器時未引起變化，需要調節(jié)裝置，讓液滴通過計數器擋光孔，并更換溶液清除數據重新開始實驗。如果“pH”一欄數據不變或為非數字時，說明傳感器標定不正確，需要重新標定，再開始實驗；
�、鄣味ㄋ俣鹊目刂疲涸诮咏K點時，要注意放慢速度，以便觀察到終點。
�、芩釅A的濃度差別不要太大 ，否則實驗將較難控制，結果誤差較大。
五、數據處理
1. 溶液體積與pH關系圖
Y Axis Title 圖1 體積-pH關系圖 pH X Axis Title體積/mL
2. 溶液體積與pH對數的關系圖
2 pH
3. 計算過程
(1)
由數據圖可知：a=0.04ml，b=12.67ml
V待 =（b-a)÷10×格數=(12.67-0.04)÷10×5.2=6.57ml
(2)
NaOH溶液體積: V標準 = 50ml
NaOH溶液濃度: C標準 =0.1mol/L
(3)
又C待測V待測=C標準V標準
所以C待測 = C標準V標準 /V待測 =0.1mol/L×50ml /6.57ml=0.761mol/L 0.671×60.05×100
1000 總酸度==4.57g/100ml
食醋中總酸量的測定實驗報告 篇3
一、實驗目的
1.初步學會用傳感器技術測定食醋中的總酸量；
2.會組織中學生用傳感器技術測定食醋中的總酸量教學過程。
二、實驗原理
待測的食醋中醋酸及其他有機酸可換算為醋酸總量，都可以被標準的強堿NaOH溶液標定：C待測V待測=C標準V標準 。當溶液中的電解質含量恒定時，電導率亦恒定，當生成難電離物質時，電導率下降，pH傳感器就是把電信號轉化為化學信息來測定其中的總酸度的。
三、儀器與藥品
儀器：pH傳感器，數據采集器，自動計數器，50mL酸式滴定管，電磁攪拌器，鐵架臺，250mL燒杯，量筒；有色食醋原液；
藥品：經標定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸餾水。
四、實驗步驟
準備階段：標定
在采集器3號傳感器接口上連接好pH傳感器，然后按下采集器電源開關，打開數據采集器，點擊右下角“系統(tǒng)設置”，選擇系統(tǒng)設定里的“探頭標定”選項，并點擊“探頭校準工具”按鈕，點擊“建立連接”按鈕（點擊后變灰色，顯示連接成功，即可開始標定）。
傳感器標定：
1.拔開電極上部的`橡膠塞，使小孔露出。否則在進行校正時，會產生負壓，導致溶液不能正常進行離子交換，會使測量數據不準確。
2.將電極取出，用濾紙把電極上殘留的保護液吸干。將電極放進pH=4.00(鄰苯二甲酸氫鉀)的緩沖液中，點擊采集器上pH=4下的“開始標定”按鈕，5-10秒后，點擊“結束標定”。
3.將電極放在裝有蒸餾水的燒杯內，清洗后把電極從裝蒸餾水的燒杯內拿出來用濾紙把電極上殘留的蒸餾水吸干。稍后將電極放進pH=9.18（四硼酸鈉)的緩沖液中，點擊采集器上pH=9下的“開始標定”按鈕，5-10秒后，點擊“結束標定”。最后點擊一次“寫標定值”。
實驗過程：
把pH傳感器連接到數據采集器的系列端口上。
數據采集器速率設定為1/s；采集數據的總數：5000；往酸式滴定管中注入有色食醋溶液。再往燒杯中注入標定過的50mL NaOH溶液，把燒杯放于磁力攪拌器上。
在數據采集器的鍵盤上按下“執(zhí)行”鍵，啟動數據采集。稍等片刻，直到傳感器的數據穩(wěn)定下來。開動磁力攪拌器，攪拌燒杯中的NaOH溶液。打開光電門計數器，然后輕輕旋開酸式滴定管旋鈕，使待測的食醋溶液一滴一滴地滴入燒杯中。跟蹤pH傳感器測量數據的變化。當pH傳感器的數據剛開始變化，立即終止滴入食醋，并記錄已消耗的食醋的體積。再次滴入食醋，注意跟蹤pH的變化，當數值接近滴定終點時滴入的食醋盡可能地慢。當波峰曲線出現平臺時，停止滴加食醋溶液。保存數據。
五、實驗結果及數據處理
1.實驗所得滴定曲線：
2.pH求導曲線
六、注意事項
1.滴定速度的控制：在接近終點時，要注意放慢速度，以便觀察到終點；
2.酸堿的濃度差別不要太大，否則，實驗將較難控制，結果誤差較大；
3.注意食醋和強堿對皮膚的腐蝕與刺激，實驗時應佩戴護目鏡和防護手套；
4.光電門傳感器應放在空處，不被任何物體擋光。
七、實驗反思
本實驗作為演示實驗關鍵的地方在于儀器的連接與使用，在實驗教學的過程中，一定清楚的讓學生看清楚每一個接口連接哪一條數據線，并講解連接這個設備的作用。每位學生都正確連接儀器后，再引導學生使用采集器，確保實驗的順利進行。
八、重點文獻綜述
pH傳感器是用來檢測被測物中氫離子濃度并轉換成相應的可用輸出信號的傳感器，通常由化學部分和信號傳輸部分構成。玻璃電極之所以能測定溶液pH，是由于玻璃膜產生的膜電位與待測溶液pH有關，在一定的溫度下玻璃電極的膜電位與溶液的pH呈直線關系。
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