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    1. 高中復(fù)習(xí)化學(xué)必修二知識要點總結(jié)

      時間:2025-01-05 08:17:39 總結(jié) 我要投稿
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      高中復(fù)習(xí)化學(xué)必修二知識要點總結(jié)

        總結(jié)是指社會團(tuán)體、企業(yè)單位和個人對某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況加以回顧和分析,得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識的一種書面材料,它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問題的能力,為此要我們寫一份總結(jié)。那么總結(jié)有什么格式呢?以下是小編收集整理的高中復(fù)習(xí)化學(xué)必修二知識要點總結(jié),歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

      高中復(fù)習(xí)化學(xué)必修二知識要點總結(jié)

      高中復(fù)習(xí)化學(xué)必修二知識要點總結(jié)1

        一、乙醇

        1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾

        2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán):羥基)

        3、化學(xué)性質(zhì)

       。1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))

        (2)乙醇的氧化反應(yīng)

       、僖掖嫉娜紵篊H3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

       、谝掖嫉拇呋趸磻(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

        ③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

        CH3CH2OH

        二、乙酸(俗名:醋酸)

        1、物理性質(zhì):常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶

        2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)

        3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

       。1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性

       、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t

       、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w

        利用乙酸的`酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):

        2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

        乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:

        2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

        上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

       。2)乙酸的酯化反應(yīng)

       。ㄋ崦摿u基,醇脫氫,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))

      高中復(fù)習(xí)化學(xué)必修二知識要點總結(jié)2

        一、元素周期律

        1、影響原子半徑大小的因素:

       、匐娮訉訑(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)

       、诤穗姾蓴(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

       、酆送怆娮訑(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

        2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)

        負(fù)化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)

        3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:

        同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的.氧化性減弱。

        同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多

        原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸減弱

        氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

        最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),堿性——→逐漸減弱

        二、化學(xué)鍵

        含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

        用電子式表示出下列物質(zhì):

        CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如:NaOH中含極性共價鍵與離子鍵,NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵,Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵,H2O2中含極性和非極性共價鍵

      高中復(fù)習(xí)化學(xué)必修二知識要點總結(jié)3

        一、元素周期表

        熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

        1、元素周期表的編排原則:

       、侔凑赵有驍(shù)遞增的順序從左到右排列;

       、趯㈦娮訉訑(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

       、郯炎钔鈱与娮訑(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

        2、如何精確表示元素在周期表中的位置:

        周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

        口訣:三短三長一不全;七主七副零八族

        熟記:三個短周期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

        3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):

       、僭亟饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù):

        單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

        元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

       、谠胤墙饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù):

        單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的'穩(wěn)定性;

        最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

        4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的'中子的一種原子。

       、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N

       、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)

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