在线视频国产欧美另类,偷拍亚洲一区一区二区三区,日韩中文字幕在线视频,日本精品久久久久中文字幕

<small id="qpqhz"></small>
  • <legend id="qpqhz"></legend>

      <td id="qpqhz"><strong id="qpqhz"></strong></td>
      <small id="qpqhz"><menuitem id="qpqhz"></menuitem></small>
    1. 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

      時(shí)間:2024-06-09 12:20:07 總結(jié) 我要投稿

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)[匯總15篇]

        總結(jié)是事后對(duì)某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作進(jìn)行回顧和分析,從而做出帶有規(guī)律性的結(jié)論,他能夠提升我們的書(shū)面表達(dá)能力,讓我們抽出時(shí)間寫(xiě)寫(xiě)總結(jié)吧。如何把總結(jié)做到重點(diǎn)突出呢?下面是小編收集整理的高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié),僅供參考,大家一起來(lái)看看吧。

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)[匯總15篇]

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

        1、硫酸根離子的檢驗(yàn): bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

        2、碳酸根離子的檢驗(yàn): cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

        3、碳酸

        鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

        4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

        5、鐵片與硫酸

        銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu

        6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)

        :cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

        7、鈉在空氣中燃燒:2na + o2 △ na2o2

        鈉與氧氣反應(yīng):4na + o2 = 2na

        2o

        8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

        9、過(guò)氧

        化鈉與二氧化碳反應(yīng):2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

        10、鈉與水反

        應(yīng):2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

        11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3fe + 4h2o(

        g) = f3o4 + 4h2↑

        12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2al + 2naoh + 2h2

        o = 2naalo2 + 3h2↑

        13、氧化鈣與水反應(yīng):cao + h2o = ca(oh)2

        14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

        15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

        16、氧化鋁

        與氫氧化鈉溶液反應(yīng):al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

        17、氯化鐵

        與氫氧化鈉溶液反應(yīng):fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

        18、硫酸

        亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

        19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

        20、氫氧化鐵加熱分解:2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

        1、影響原子半徑大小的因素:

       、匐娮訉訑(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)

        ②核電荷數(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

        ③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

        2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系:

        最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

        負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

        3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:

        同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對(duì)外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱。

        同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),堿性——→逐漸減弱

        高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用2

        1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

        原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

        一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

        2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng):

       、偎械娜紵c緩慢氧化。

        ②酸堿中和反應(yīng)。

        ③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

       、艽蠖鄶(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng))。

        常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):

        ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

       、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

       、鄞蠖鄶(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

        高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用3

        (1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

        (2)原電池的工作原理:通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

        (3)構(gòu)成原電池的條件:

        1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;

        2)電解質(zhì)溶液

        3)閉合回路

        4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

        (4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng):

        負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。

        正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式:溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

        (5)原電池正負(fù)極的判斷方法:

       、僖罁(jù)原電池兩極的材料:較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

       、诟鶕(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的`正極。

       、鄹鶕(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。

       、芨鶕(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型:負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

        (6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法:

        (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下:①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。

       、诎芽偡磻(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

        (ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

        高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用4

        ★熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

        1、元素周期表的編排原則:

        ①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

       、趯㈦娮訉訑(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

       、郯炎钔鈱与娮訑(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

        2、如何精確表示元素在周期表中的位置:

        周期序數(shù)=電子層數(shù);

        主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣:三短三長(zhǎng)一不全;

        七主七副零八族熟記:三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱(chēng)

        3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):

       、僭亟饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù):?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

        ②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

        4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

        ①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N

       、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱(chēng)同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

        1、據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的`巧用,解題核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒。

        2、其次是掌握方程或方程組法技巧,根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系,依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù),列方程或方程組求解,是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法,其解題技能也是最重要的計(jì)算技能。

        3、保持卷面整潔書(shū)寫(xiě)工整,語(yǔ)音表述簡(jiǎn)潔明確、條理清晰。

        4、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí),分清符號(hào)再做題。

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

        1.提煉精髓,多看多讀多背

        很多同學(xué)之所以沒(méi)辦法學(xué)好化學(xué),其中一個(gè)原因就是不知道重點(diǎn)在哪里。因此大面積的進(jìn)行知識(shí)獲取,找不到關(guān)鍵的地方,既耽誤了時(shí)間,也沒(méi)有什么效果。

        這也是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)誤區(qū),并不是所有的課文都是要求掌握的,很多時(shí)候都是對(duì)一種化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析,因此想要學(xué)好化學(xué)的小技巧就是要懂得提煉知識(shí)點(diǎn)。

        花少的時(shí)間去背誦,節(jié)省下來(lái)的時(shí)間才能去看更多的內(nèi)容。在這里小編要提醒同學(xué)們,上課一定要認(rèn)真聽(tīng)化學(xué)老師的話,因?yàn)槔蠋煶3?huì)一兩句話就能概括所有的知識(shí)內(nèi)容,這無(wú)疑為自己節(jié)省下了很多的時(shí)間。

        2、分類(lèi)整理,重點(diǎn)內(nèi)容熟背

        所謂的分類(lèi)就是將高中化學(xué)書(shū)中的屬于一類(lèi)的內(nèi)容放到一起,例如化學(xué)反應(yīng)方程式是一類(lèi);反應(yīng)的.屬性像還原反應(yīng),氧化反應(yīng)等等又是一類(lèi);

        各種有顏色的化學(xué)物質(zhì)也是一類(lèi)。因此同學(xué)們要知道如何歸類(lèi),這樣才方便自己的對(duì)一個(gè)模塊的掌握和記憶,才能在更短的時(shí)間里學(xué)到更多的化學(xué)知識(shí),這樣才會(huì)有效快速的提高化學(xué)分?jǐn)?shù)。

        3.多做題了解常考題型

        做題可以幫助自己知道哪里掌握的好與不好。好的時(shí)候自然而然可以很快的想到解題思路,聯(lián)想到學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)。

        掌握的不好就可以利用更多的時(shí)間多這一塊進(jìn)行一個(gè)課后的補(bǔ)充,不斷完善。當(dāng)有不會(huì)的問(wèn)題也不要積攢,即使詢問(wèn)老師或者同學(xué)解決,以免日后忘記或者影響接下來(lái)的問(wèn)題的解決,因?yàn)楹枚囝}都是相互前后有聯(lián)系的。

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

        一、金屬活動(dòng)性NaMgAlFe。

        二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

        三、A12O3為氧化物,Al(OH)3為氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

        四、Na2CO3和NaHCO3比較

        碳酸鈉碳酸氫鈉

        俗名純堿或蘇打小蘇打

        色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

        水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

        與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2O

        HCO3—+H+CO2↑+H2O

        相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì):CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì):HCO3—+OH-H2O+CO32—與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3—

        不反應(yīng)

        與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

        Ca2++CO32—CaCO3↓

        不反應(yīng)

        主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

        轉(zhuǎn)化關(guān)系

        六、.合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

        合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛。

        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)2

        一、精讀

        課本是知識(shí)的依據(jù),我們對(duì)新學(xué)的知識(shí)必須認(rèn)真細(xì)致、逐字逐句閱讀其概念,掌握其實(shí)質(zhì)和含義,只有把課本讀懂了,才能深刻理解,應(yīng)用時(shí)才能揮灑自如。如:“烴”的定義及其分類(lèi)中說(shuō):“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的一類(lèi)物質(zhì)總稱(chēng)。包含烷烴,烯烴,炔烴,芳香烴等。其中石油和煤的產(chǎn)品絕大多數(shù)是各種烴的混合物。由此可知清潔燃料壓縮天然氣(CNG)和液化石油氣(LPG)都是烴類(lèi),它們的主要成份都是碳?xì)浠衔铩?/p>

        二、歸納

        有些同學(xué)害怕化學(xué),原因之一就是化學(xué)“繁,難,亂”。這時(shí)可以用歸納法來(lái)解決這些問(wèn)題。

        1、我們可以從知識(shí)點(diǎn)出發(fā)用知識(shí)結(jié)構(gòu)為主線,把所學(xué)化學(xué)知識(shí)歸納起來(lái)。如研究鹵素知識(shí)點(diǎn)結(jié)構(gòu)可知其教學(xué)順序:結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法→存在→保存等?傻芒沤Y(jié)構(gòu)的規(guī)律性:最外層電子數(shù),核外電子層數(shù),原子半徑等。⑵性質(zhì)的規(guī)律性:由最外層電子數(shù)為7,可推知單質(zhì)的.氧化性較強(qiáng),得電子后形成離子還原性較弱,而其它含有鹵素(正價(jià))的化合物大多數(shù)都有較強(qiáng)的氧化性等等。

        2、依據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn),把所學(xué)過(guò)的一類(lèi)物質(zhì)歸納起來(lái),如離子化合物與共價(jià)化合物,可以歸納出學(xué)過(guò)的原子晶體有金剛石,單晶硅,碳化硅等。

        3、根據(jù)典型的習(xí)題可歸納出常用解題方法,如高一化學(xué)的物質(zhì)守恒計(jì)算、混合物計(jì)算等等。怎么才能提高高中化學(xué)成績(jī)

        預(yù)習(xí)階段:概括起來(lái)就是讀、劃、寫(xiě)、記。

        讀,要有課前預(yù)讀的習(xí)慣,能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問(wèn)題讀懂課文,歸納含義;劃,要?jiǎng)澇鲋攸c(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)。寫(xiě),把自己的想法、疑點(diǎn)寫(xiě)下來(lái),帶著想不通的,不理解的問(wèn)題去聽(tīng)課,記,要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍,記在腦子里。古人說(shuō),疑者看到無(wú)疑,其益猶淺,無(wú)疑者看到有疑,其學(xué)方進(jìn)。

        聽(tīng)課階段:

        課堂聽(tīng)講,在中學(xué)時(shí)代是學(xué)生獲取知識(shí)的主要途徑。因?yàn)樵谡n堂教學(xué)中,老師要啟發(fā)學(xué)生的思維,系統(tǒng)地講解化學(xué)概念和規(guī)律,指導(dǎo)學(xué)生或演示實(shí)驗(yàn)、組織討論、探索新知識(shí),解答疑難問(wèn)題,點(diǎn)撥思路,糾正錯(cuò)誤,并在科學(xué)方法的運(yùn)用上作出規(guī)范。因此在課堂上學(xué)生一定專(zhuān)心聽(tīng)講,開(kāi)動(dòng)腦筋,在老師的誘導(dǎo)下,對(duì)所學(xué)知識(shí)深入理解。同時(shí)還要學(xué)習(xí)老師分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的邏輯思維方法,這樣可以使學(xué)生在學(xué)習(xí)中少走彎路。

        學(xué)生在課堂上聽(tīng)講,還要做到邊聽(tīng)、邊想、邊記。主要精力放在聽(tīng)和講上,必要時(shí)也可標(biāo)標(biāo),劃劃或?qū)憣?xiě)。高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)3

        金屬單質(zhì)(na,mg,al,fe)的還原性

        2na+h2===2nah

        4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s(爆炸) 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg(oh)2+h2 2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2

        2al+3cl2===2alcl3

        4al+3o2===2al2o3(鈍化)

        4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)4

        金屬+酸→鹽+H2↑中:

        ①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序:AlMgFeZn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),放出的氫氣一樣多。

        3、物質(zhì)的檢驗(yàn)

        (1)酸(H+)檢驗(yàn)。

        方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變紅,則證明H+存在。

        方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,如果藍(lán)色試紙變紅,則證明H+的存在。

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

        一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

        氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:最外層有7個(gè)電子,故氯原子容易得到一個(gè)電子而達(dá)到8電子飽和結(jié)構(gòu),因此Cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì),即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,如

        Cl2能氧化:

       、俳饘(Na、Al、Fe、Cu等);

       、诜墙饘(H2、P等);

        ③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

        (1)跟金屬反應(yīng)

        2Na+Cl2點(diǎn)然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點(diǎn)然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)

        2Fe+3Cl2點(diǎn)然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙,溶于水呈黃色)

        (2)跟非金屬反應(yīng)

        H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl

        點(diǎn)燃:發(fā)出蒼白火焰,瓶口有白霧;光照:會(huì)發(fā)生爆炸

        2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(霧,Cl2不足);2P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5(煙,Cl2充足)

        (3)與水反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸,但具有強(qiáng)氧化性。)

        【說(shuō)明】

        a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見(jiàn)光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)。

        b.Cl2能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅,后褪為白色。

        (4)與堿反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

        2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

        漂粉精、漂的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

        Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

        (5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng):

        Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2)

        2FeCl2+Cl2=2FeCl3

        Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

        二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

        1、反應(yīng)原理:用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。

        4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

        2、實(shí)驗(yàn)裝置:根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實(shí)驗(yàn)步驟及常見(jiàn)儀器的性能,制備干燥、純凈的`Cl2。

        高一年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

        二氧化硫

        制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺,是黃色粉末)

        S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

        物理性質(zhì):無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)

        化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解回SO2

        SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng)。

        可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào)連接。

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

        金屬+酸→鹽+H2↑中:

       、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),放出的氫氣一樣多。

        3、物質(zhì)的檢驗(yàn)

        (1)酸(H+)檢驗(yàn)。

        方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變紅,則證明H+存在。

        方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,如果藍(lán)色試紙變紅,則證明H+的存在。

        方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+的存在。

        (2)銀鹽(Ag+)檢驗(yàn)。

        將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明Ag+的存在。

        (3)堿(OH-)的檢驗(yàn)。

        方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變藍(lán),則證明OH-的存在。

        方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上,如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則證明OH-的存在。

        方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果酚酞試液變紅,則證明OH-的存在。

        方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的`顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明OH-的存在。

        (4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗(yàn)。

        將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明Cl-的存在。

        (5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗(yàn)。

        將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明SO42-的存在。

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

        一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素:

        ①氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳,不充足時(shí)生成一氧化碳。

        ②氧氣的濃度不同,現(xiàn)象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰,在純氧中是藍(lán)色火焰。

        ③氧氣的濃度不同,反應(yīng)程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

        二、影響物質(zhì)溶解的因素:

        ①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

       、谏郎亍囟壬呖梢约涌煳镔|(zhì)溶解的速度。

       、廴軇。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

        三、元素周期表的規(guī)律:

        ①同一周期中的元素電子層數(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

       、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

        硅單質(zhì)

        1、氯元素:

        2.氯氣

        1、二氧化硫與碳相似,有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池第二節(jié)富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu):容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔;瘜W(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。Cl2的用途:①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1體積的'水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三節(jié)硫和氮的氧化物制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺,是黃色粉末)S+O2===(點(diǎn)燃)SO2物理性質(zhì):無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,

        遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解回水和SO2

        SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng)。

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

        1、伏加德羅常數(shù):(1mol任何粒子的粒子數(shù))

        (1)科學(xué)上規(guī)定為:0.012KgC中所含的碳原子數(shù)。

        如果某物質(zhì)含有與0.012KgC中所含的碳原子數(shù)相同的'粒子數(shù),該物質(zhì)的量為1mol。

        注意:不能認(rèn)為6.02×10就是阿伏加德羅常數(shù),也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×10個(gè)-123N

        (2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系n=NA

        2、區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào),包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

        3、理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

        4、同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)。

        5、同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

        6、同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

        元素周期表★熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

        1、元素周期表的編排原則:

       、侔凑赵有驍(shù)遞增的順序從左到右排列;

       、趯㈦娮訉訑(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

       、郯炎钔鈱与娮訑(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

        2、如何精確表示元素在周期表中的位置:周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

        口訣:三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族

        熟記:三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱(chēng)

        3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):

        ①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

        ②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

        4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

       、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)

        中子數(shù):A==ZN

        ②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱(chēng)同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)

        二、元素周期律

        1、影響原子半徑大小的因素:

       、匐娮訉訑(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)

       、诤穗姾蓴(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

        ③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

        2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

        3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對(duì)外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的.氧化性減弱。同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),堿性——→逐漸減弱三、化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵,H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

        一、化學(xué)能與熱能

        1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量<E生成物總能量,為吸熱反應(yīng)。

        2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng):

        ①所有的燃燒與緩慢氧化。

        ②酸堿中和反應(yīng)。

       、劢饘倥c酸、水反應(yīng)制氫氣。

        ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。

        常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):

       、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

       、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

       、鄞蠖鄶(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

        [練習(xí)]1、下列反應(yīng)中,即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是(B)

        (OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸D.H2與O2的燃燒反應(yīng)

        2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(C)

        A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

        二、化學(xué)能與電能

        1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

        缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn):清潔、高效

        2、原電池原理

       。1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

       。2)原電池的工作原理:通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/pstyle>

       。3)構(gòu)成原電池的條件:

       。1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;

       。2)電解質(zhì)溶液

       。3)閉合回路

       。4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

        4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng):負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

        負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。

        正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極

        反應(yīng)式:溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

        正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

       。5)原電池正負(fù)極的判斷方法:

        ①依據(jù)原電池兩極的材料:較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

        ②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

       、鄹鶕(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。

       、芨鶕(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型:負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

       。6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法:

       。╥)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下:

       、賹(xiě)出總反應(yīng)方程式。

        ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

       、垩趸磻(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

       。╥i)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

        (7)原電池的應(yīng)用:

       、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

       、诒容^金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

       、墼O(shè)計(jì)原電池。

        ④金屬的防腐

        四、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

        1、化學(xué)反應(yīng)的速率

       。1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。計(jì)算公式:v(B)==

        ①單位:mol/(L?s)或mol/(L?min)

       、贐為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

       、壑匾(guī)律:速率比=方程式系數(shù)比

       。2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

        外因:

       、贉囟龋荷邷囟,增大速率

        ②催化劑:一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

       、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

        ④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))⑤其它因素:如光(射線)、固體的表面積(顆粒大。、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

        2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

       。1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。

       、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

       、趧(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

       、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

       、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

       、葑儯寒(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

       。3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:

       、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

       、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

       、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質(zhì)是有顏色的)

       、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC,x+y≠z)

        一、有機(jī)物的概念

        1、定義:含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

        2、特性:

        ①種類(lèi)多一、有機(jī)物的概念

        1、定義:含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

        2、特性

       、俜N類(lèi)多

       、诖蠖嚯y溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

       、垡追纸,易燃燒

       、苋埸c(diǎn)低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)

       、莘磻(yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

        二、甲烷

        烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元 素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)

        1、物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣;

        2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心, 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分);

        3、化學(xué)性質(zhì):

       。1)、氧化性

        點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO; 4222

        CH不能使酸性高錳酸甲褪色; 4

        (2)、取代反應(yīng)

        取代反應(yīng):有機(jī)化合物分子的某種原子(或原子團(tuán))被另一種原子(原子團(tuán))所取代的反應(yīng);

        光照CH+ClCHCl+HCl 42 3

        光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222

        光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223

        光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324

        4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物);

        5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同);

        烷烴的溶沸點(diǎn)比較:碳原子數(shù)不同時(shí),碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí),支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低;

        三、乙烯

        1、乙烯的制法

        工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一);

        2、物理性質(zhì):無(wú)色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水;

        3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個(gè)原子共平面,鍵角為120°;

        4、化學(xué)性質(zhì)

       。1)氧化性

       、倏扇夹

        現(xiàn)象:火焰明亮,有黑煙 原因:含碳量高

       、诳墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色

        (2)加成反應(yīng)

        有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng);

        現(xiàn)象:溴水褪色

        催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232

       。3)加聚反應(yīng)

        聚合反

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

        基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

        糖類(lèi):是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源。又叫碳水化合物

        單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

        果糖多羥基XX

        雙糖C12H22O11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

        麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

        多糖(C6H10O5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解終產(chǎn)物為葡萄糖

        纖維素?zé)o醛基

        油脂:比水輕(密度在之間),不溶于水。是產(chǎn)生能量高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

        植物油C17H33-較多,不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

        脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)

        蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

        蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸,人體必需的氨基酸有8種,非必需的氨基酸有12種

        蛋白質(zhì)的性質(zhì)

        鹽析:提純變性:失去生理活性顯色反應(yīng):加濃XX顯黃色灼燒:呈焦羽毛味

        誤服重金屬鹽:服用含豐富蛋白質(zhì)的.新鮮牛奶或豆?jié){

        主要用途:組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類(lèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)

        物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

        制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

        聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

        化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):

        2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

        燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

        氯離子的檢驗(yàn)

        使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

        HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

        NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

        Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

        Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

        Cl-+Ag+==AgCl↓

        二氧化硫

        制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺,是黃色粉末)

        S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

        物理性質(zhì):無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)

        化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解回水和SO2

        SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng)。

        可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào)連接。

        一氧化氮和二氧化氮

        一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========(高溫或放電)2NO,生成的'一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹:無(wú)色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。

        二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng):3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

        1、硫酸根離子的檢驗(yàn): bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

        2、碳酸根離子的`檢驗(yàn): cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

        3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

        4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

        5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu

        6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

        7、鈉在空氣中燃燒:2na + o2 △ na2o2

        鈉與氧氣反應(yīng):4na + o2 = 2na2o

        8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

        9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

        10、鈉與水反應(yīng):2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

        11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑

        12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

        13、氧化鈣與水反應(yīng):cao + h2o = ca(oh)2

        14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

        15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

        16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

        17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

        18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

        19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

        20、氫氧化鐵加熱分解:2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

        21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁:al2(so4)3 + 6nh3/xh2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4

        22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

        23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

        24、氫氧化鋁加熱分解:2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

        25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2fecl3 + fe = 3fecl2

        26、氯化亞鐵中通入氯氣:2fecl2 + cl2 = 2fecl3

        27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

        硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):si + 4hf = sif4 + 2h2↑

        28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):sio2 + cao 高溫 casio3

        29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

        30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

        31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

        32、氯氣與金屬鐵反應(yīng):2fe +3cl2 點(diǎn)燃 2fecl3

        33、氯氣與金屬銅反應(yīng):cu + cl2 點(diǎn)燃 cucl2

        34、氯氣與金屬鈉反應(yīng):2na + cl2 點(diǎn)燃 2nacl

        35、氯氣與水反應(yīng):cl2 + h2o = hcl + hclo

        36、次氯酸光照分解:2hclo 光照 2hcl +o2↑

        37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o

        38、氯氣與消石灰反應(yīng):2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o

        39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

        40、漂長(zhǎng)期置露在空氣中:ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo

        41、二氧化硫與水反應(yīng):so2 + h2o ≈ h2so3

        42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng):n2 + o2 放電 2no

        43、一氧化氮與氧氣反應(yīng):2no+ o2 = 2no2

        44、二氧化氮與水反應(yīng):3no2 + h2o = 2hno3 + no

        45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng):2so2 + o2 催化劑 2so3

        46、三氧化硫與水反應(yīng):so3 + h2o = h2so4

        47、濃硫酸與銅反應(yīng):cu+ 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

        48、濃硫酸與木炭反應(yīng):c+ 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

        49、濃硝酸與銅反應(yīng):cu+ 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

        50、稀硝酸與銅反應(yīng):3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

        51、氨水受熱分解:nh3/xh2o △ nh3↑ + h2o

        52、氨氣與氯化氫反 應(yīng):nh3 + hcl = nh4cl

        53、氯化銨受熱分解:nh4cl △ nh3↑ + hcl

        54、碳酸氫氨受熱分解:nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

        55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

        56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取:2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑

        57、氯氣與氫氣反應(yīng):cl2 + h2 點(diǎn)燃 2hcl

        58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

        59、so2+ cao = caso3

        60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

        61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o

        62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

        63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

        64、no、no2的回收:no2 + no + 2naoh =2nano2 + h2o

        65、si + 2f2 = sif4

        66、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑

        67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法:

        粗硅的制。簊io2 + 2c 高溫電爐 si + 2co(石英沙)(焦碳) (粗硅)

        粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i(粗) + 2cl2 △ sicl4

        sicl4 + 2h2 高溫 si(純)+ 4hcl

        非金屬單質(zhì)(f2 ,cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)

        1, 氧化性:

        f2 + h2 === 2hf

        f2 +xe(過(guò)量)===xef2

        2f2(過(guò)量)+xe===xef4

        nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)

        2f2 +2h2o===4hf+o2

        2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

        f2 +2nacl===2naf+cl2

        f2 +2nabr===2naf+br2

        f2+2nai ===2naf+i2

        f2 +cl2 (等體積)===2clf

        3f2 (過(guò)量)+cl2===2clf3

        7f2(過(guò)量)+i2 ===2if7

        cl2 +h2 ===2hcl

        3cl2 +2p===2pcl3

        cl2 +pcl3 ===pcl5

        cl2 +2na===2nacl

        3cl2 +2fe===2fecl3

        cl2 +2fecl2 ===2fecl3

        cl2+cu===cucl2

        2cl2+2nabr===2nacl+br2

        cl2 +2nai ===2nacl+i2

        5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

        cl2 +na2s===2nacl+s

        cl2 +h2s===2hcl+s

        cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

        cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

        2o2 +3fe===fe3o4

        o2+k===ko2

        s+h2===h2s

        2s+c===cs2

        s+fe===fes

        s+2cu===cu2s

        3s+2al===al2s3

        s+zn===zns

        n2+3h2===2nh3

        n2+3mg===mg3n2

        n2+3ca===ca3n2

        n2+3ba===ba3n2

        n2+6na===2na3n

        n2+6k===2k3n

        n2+6rb===2rb3n

        p2+6h2===4ph3

        p+3na===na3p

        2p+3zn===zn3p2

        2.還原性

        s+o2===so2

        s+o2===so2

        s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o

        3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

        n2+o2===2no

        4p+5o2===p4o10(常寫(xiě)成p2o5)

        2p+3x2===2px3 (x表示f2,cl2,br2)

        px3+x2===px5

        p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o

        c+2f2===cf4

        c+2cl2===ccl4

        2c+o2(少量)===2co

        c+o2(足量)===co2

        c+co2===2co

        c+h2o===co+h2(生成水煤氣)

        2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

        si(粗)+2cl===sicl4

        (sicl4+2h2===si(純)+4hcl)

        si(粉)+o2===sio2

        si+c===sic(金剛砂)

        si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

        3,(堿中)歧化

        cl2+h2o===hcl+hclo

        (加酸抑制歧化,加堿或光照促進(jìn)歧化)

        cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

        2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o

        3cl2+6koh(熱,濃)===5kcl+kclo3+3h2o

        3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

        4p+3koh(濃)+3h2o===ph3+3kh2po2

        11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4

        3c+cao===cac2+co

        3c+sio2===sic+2co

        二,金屬單質(zhì)(na,mg,al,fe)的還原性

        2na+h2===2nah

        4na+o2===2na2o

        2na2o+o2===2na2o2

        2na+o2===na2o2

        2na+s===na2s()

        2na+2h2o===2naoh+h2

        2na+2nh3===2nanh2+h2

        4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti

        mg+cl2===mgcl2

        mg+br2===mgbr2

        2mg+o2===2mgo

        mg+s===mgs

        mg+2h2o===mg(oh)2+h2

        2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2

        mg+2rbcl===mgcl2+2rb

        2mg+co2===2mgo+c

        2mg+sio2===2mgo+si

        mg+h2s===mgs+h2

        mg+h2so4===mgso4+h2

        2al+3cl2===2alcl3

        4al+3o2===2al2o3(鈍化)

        4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

        常溫下為氣體的有機(jī)物有:

        分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

        濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:

        苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

        需水浴加熱的'反應(yīng)有:

       。1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

        凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱。

        解推斷題的特點(diǎn)是:抓住問(wèn)題的突破口,即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)),如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng),醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多,因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類(lèi)別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系,如A氧化為B,B氧化為C,則A、B、C必為醇、醛,羧酸類(lèi);又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系,能給你一個(gè)整體概念。

        烯烴加成烷取代,衍生物看官能團(tuán)。

        去氫加氧叫氧化,去氧加氫叫還原。

        醇類(lèi)氧化變?nèi),醛?lèi)氧化變羧酸。

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15

        基本概念和基本理論

        一、氧化—還原反應(yīng)

        1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng)

        表象:化合價(jià)升降實(shí)質(zhì):電子轉(zhuǎn)移

        注意:凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng)

        2、分析氧化—還原反應(yīng)的方法

        單線橋:

        雙線橋:

        注意:(1)常見(jiàn)元素的化合價(jià)一定要記住,如果對(duì)分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來(lái)分析。

        (2)在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

        3、有關(guān)概念

        被氧化(氧化反應(yīng))氧化劑(具有氧化性)氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性)

        被還原(還原反應(yīng))還原劑(具有還原性)還原產(chǎn)物(表現(xiàn)還原性)

        注意:(1)在同一反應(yīng)中,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生

        (2)用順口溜記“升失氧,降得還,若說(shuō)劑正相反”,被氧化對(duì)應(yīng)是氧化產(chǎn)物,被還原對(duì)應(yīng)是還原產(chǎn)物。

        4、氧化還原反應(yīng)方程式配平

        原理:在同一反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

        步驟:列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

        注意:在反應(yīng)式中如果某元素有多個(gè)原子變價(jià),可以先配平有變價(jià)元素原子數(shù),計(jì)算化合價(jià)升降按一個(gè)整體來(lái)計(jì)算。

        類(lèi)型:一般填系數(shù)和缺項(xiàng)填空(一般缺水、酸、堿)

        5、氧化性和還原性的判斷

        氧化劑(具有氧化性):凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。

        最高價(jià)的元素(kmno4、hno3等)絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(cl2、o2等)

        還原劑(具有還原性):凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。

        最低價(jià)的元素(h2s、i—等)金屬單質(zhì)

        既有氧化性,又有還原性的物質(zhì):處于中間價(jià)態(tài)的元素

        注意:(1)一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為:氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

        氧化劑的氧化性強(qiáng)過(guò)氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強(qiáng)過(guò)還原產(chǎn)物。

        (2)當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時(shí),要記住強(qiáng)者顯性(鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢?)

        (3)要記住強(qiáng)弱互變(即原子得電子越容易,其對(duì)應(yīng)陰離子失電子越難,反之也一樣)記。(1)金屬活動(dòng)順序表

        (2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

        (3)非金屬活動(dòng)順序

        元素:f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h

        單質(zhì):f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2

        (4)氧化性與還原性的關(guān)系

        f2>kmno4(h+)>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+

        f—

        二、離子反應(yīng)、離子方程式

        1、離子反應(yīng)的判斷:凡是在水溶液中進(jìn)行的.反應(yīng),就是離子反應(yīng)

        2、離子共存

        凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存

        (1)生成難溶物

        常見(jiàn)的有agbr,agcl,agi,caco3,baco3,caso3,baso3等

        (2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)

        常見(jiàn)的有nh3、co2、so2、hcl等

        (3)生成難電離物質(zhì)

        常見(jiàn)的有水、氨水、弱酸、弱堿等

        (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

        fe3+與s2-、clo—與s2-等

        3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟:“寫(xiě)、拆、刪、查”

        注意注意:(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式,哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽”鹽”這三類(lèi)物質(zhì)要拆為離子方式,其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法

        (2(2)檢查離子方程式正誤的方法,三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實(shí))

        三、原子結(jié)構(gòu)

        1、關(guān)系式

        核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(z)

        質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)

        注意:化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化,所以

        陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+|化合價(jià)|

        陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-|化合價(jià)|

        2、所代表的意義

        3、原子核外電子的排布

        (1)運(yùn)動(dòng)的特征:

        (2)描述電子運(yùn)動(dòng)的方法:

        (3)原子核外電子的排布:

        符號(hào)klmnopq

        層序1234567

        (4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫(xiě)法

        核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

        4、同位素

        將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱(chēng)同位素。

        注意:

        (1)同位素是指原子,不是單質(zhì)或化合物

        (2)一定是指同一種元素

        (3)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

        四、元素周期律和元素周期表

        1、什么是元素周期律?

        什么是原子序數(shù)?什么是元素周期律?元素周期律的實(shí)質(zhì)?元素周期律是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)的?

        2、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)

        跟水或酸反應(yīng)的難易

        金屬性

        氫氧化物的堿性強(qiáng)弱

        跟氫氣反應(yīng)的難易

        非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性

        最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱

        注意:上述依據(jù)反過(guò)也成立。

        3、周期表的結(jié)構(gòu)

        (1)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)

        (2)記住“七橫行七周期,三長(zhǎng)三短一不全”,“十八縱行十六族,主副各七族還有零和八”。

        (3)周期序數(shù):一二三四五六

        元素的種數(shù):288181832

        (4)各族的排列順序(從左到右排)

       、、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o

        注意:ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰

        4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

        (1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

        注意:金屬性(即失電子的性質(zhì),具有還原性),非金屬性(即得電子的性質(zhì),具有氧化

        (2)原子半徑大小的判斷:先分析電子層數(shù),再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多,半徑越大,層數(shù)相同的原子序數(shù)越大,半徑越小)

        5、化合價(jià)

        價(jià)電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)

        主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)|負(fù)價(jià)|+最高正價(jià)目=8

        注意:原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價(jià)、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系

        6、元素周期表的應(yīng)用:“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系

        五、分子結(jié)構(gòu)

        要求掌握“一力、二鍵、三晶體”

        1、離子鍵

        (1)記住定義

        (2)形成離子鍵的條件:活潑金屬元素(ⅰa、ⅱa)和活潑非金屬元素(ⅵa、ⅶa)之間化合(3)離子半徑大小的比較:(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)

        電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,半徑隨原子序數(shù)遞增,半徑減小

        2、化學(xué)鍵

        注意記住概念,化學(xué)鍵類(lèi)型(離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵)

        3、共價(jià)鍵

        (1)定義

        (2)共價(jià)鍵的類(lèi)型:非極性鍵(同種元素原子之間)共價(jià)鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價(jià)鍵的幾個(gè)參數(shù)(鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角):

        4、晶體

        (1)離子晶體、分子晶體、原子晶體

        (2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì))

        5、電子式

        (1)定義

        (2)含共價(jià)鍵和含離子鍵電子式的異同點(diǎn)

      【高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章:

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)08-03

      高一化學(xué)必修一的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11-01

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)06-17

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)03-04

      高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)01-30

      高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)04-22

      人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)07-14

      高一化學(xué)必修一必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)04-07

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(合集)05-17

      高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)03-05