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    1. 高一化學知識點總結

      時間:2022-10-09 17:11:52 總結 我要投稿

      人教版高一化學知識點總結

        總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究,做出帶有規(guī)律性結論的書面材料,它可以幫助我們總結以往思想,發(fā)揚成績,因此十分有必須要寫一份總結哦。你想知道總結怎么寫嗎?以下是小編為大家整理的人教版高一化學知識點總結,僅供參考,希望能夠幫助到大家。

      人教版高一化學知識點總結

        高一化學知識點總結1

        一、研究物質性質的方法和程序

        1.基本方法:觀察法、實驗法、分類法、比較法

        2.基本程序:

        第三步:用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結論。

        二、鈉及其化合物的性質:

        1.鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O

        2.鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O2

        3.鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

        現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

        4.過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

        5.過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

        6.碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

        7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

        8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

        三、氯及其化合物的性質

        1.氯氣與氫氧化鈉的反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

        2.鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

        3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

        4.氯氣與水的反應:Cl2+H2O=HClO+HCl

        5.次氯酸鈉在空氣中變質:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

        6.次氯酸鈣在空氣中變質:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

        四、以物質的量為中心的物理量關系

        1.物質的量n(mol)= N/N(A)

        2.物質的量n(mol)= m/M

        3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)

        4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

        五、膠體:

        1.定義:分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

        2.膠體性質:

        ①丁達爾現(xiàn)象

       、诰鄢

        ③電泳

       、懿祭蔬\動

        3.膠體提純:滲析

        六、電解質和非電解質

        1.定義:①條件:水溶液或熔融狀態(tài);②性質:能否導電;③物質類別:化合物。

        2.強電解質:強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質:弱酸、弱堿、水等。

        3.離子方程式的書寫:

       、賹懀簩懗龌瘜W方程式

        ②拆:將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現(xiàn)。

        下列情況不拆:難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3—等。

       、蹌h:將反應前后沒有變化的離子符號刪去。

       、懿椋簷z查元素是否守恒、電荷是否守恒。

        4.離子反應、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中:

       、偕呻y溶物質的離子:如Ba2+與SO42—;Ag+與Cl—等

       、谏蓺怏w或易揮發(fā)物質:如H+與CO32—、HCO3—、SO32—、S2—等;OH—與NH4+等。

       、凵呻y電離的物質(弱電解質)

       、馨l(fā)生氧化還原反應:如:MnO4—與I—;H+、NO3—與Fe2+等

        七、氧化還原反應

        1.(某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

        2.(某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

        3.氧化性:氧化劑>氧化產物

        還原性:還原劑>還原產物

        八、鐵及其化合物性質

        1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗:

        ① Fe2+的檢驗:(淺綠色溶液)

        a)加氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色。

        b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色。

        ② Fe3+的檢驗:(黃色溶液)

        a)加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉淀。

        b)加KSCN溶液,溶液顯紅色。

        2.主要反應的化學方程式:

        ①鐵與鹽酸的反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

       、阼F與硫酸銅反應(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

        ③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

       、軞溲趸瘉嗚F在空氣中變質:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

        ⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2

       、捭~與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

       、呱倭夸\與氯化鐵反應:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

        ⑧足量鋅與氯化鐵反應:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

        九、氮及其化合物的性質

        1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理:

       、 N2+O2放電===2NO

        ② 2NO+O2=2NO2

       、 3NO2+H2O=2HNO3+NO

        2.氨的工業(yè)制法:N2+3H2 2NH3

        3.氨的實驗室制法:

        ①原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

       、谘b置:與制O2相同

       、凼占椒ǎ合蛳屡趴諝夥

       、軝z驗方法:

        a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色。

        b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

        ⑤干燥方法:可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸。

        4.氨與水的反應:NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4++OH—

        5.氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

        6.碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

        7.銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

        8.銅與稀硝酸反應:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

        9.碳與濃硝酸反應:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

        10.氯化銨受熱分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑

        十、硫及其化合物的性質

        1.鐵與硫蒸氣反應:Fe+S△==FeS

        2.銅與硫蒸氣反應:2Cu+S△==Cu2S

        3.硫與濃硫酸反應:S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

        4.二氧化硫與硫化氫反應:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

        5.銅與濃硫酸反應:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

        6.二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3

        7.二氧化硫與氯水的反應:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

        8.二氧化硫與氫氧化鈉反應:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

        9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

        10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點燃===2S+2H2O

        十一、鎂及其化合物的性質

        1.在空氣中點燃鎂條:2Mg+O2點燃===2MgO

        2.在氮氣中點燃鎂條:3Mg+N2點燃===Mg3N2

        3.在二氧化碳中點燃鎂條:2Mg+CO2點燃===2MgO+C

        4.在氯氣中點燃鎂條:Mg+Cl2點燃===MgCl2

        5.海水中提取鎂涉及反應:

       、儇悮れ褵迫∈焓遥篊aCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

       、诋a生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓

       、蹥溲趸V轉化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

       、茈娊馊廴诼然V:MgCl2通電===Mg+Cl2↑

        十二、 Cl—、Br—、I—離子鑒別:

        1.分別滴加AgNO3和稀硝酸,產生白色沉淀的為Cl—;產生淺黃色沉淀的為Br—;產生黃色沉淀的為I—

        2.分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl—;下層溶液為橙紅色的為Br—;下層溶液為紫紅色的為I—。

        十三、常見物質俗名

       、偬K打、純堿:Na2CO3;②小蘇打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤綠礬:FeSO47H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧膽礬:CuSO45H2O;⑨石膏:CaSO42H2O;⑩明礬:KAl(SO4)212H2O

        十四、鋁及其化合物的性質

        1.鋁與鹽酸的反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

        2.鋁與強堿的反應:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

        3.鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3

        4.氧化鋁與酸反應:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

        5.氧化鋁與強堿反應:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

        6.氫氧化鋁與強酸反應:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

        7.氫氧化鋁與強堿反應:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

        8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

        十五、硅及及其化合物性質

        1.硅與氫氧化鈉反應:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

        2.硅與氫氟酸反應:Si+4HF=SiF4+H2↑

        3.二氧化硅與氫氧化鈉反應:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

        4.二氧化硅與氫氟酸反應:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

        5.制造玻璃主要反應:SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

        高一化學知識點總結2

        1、物理性質:

        無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣

        2、分子結構:

        CH4:以碳原子為中心,四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角:109度28分)

        3、化學性質:

       、傺趸磻(產物氣體如何檢驗?)

        甲烷與KMnO4不發(fā)生反應,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

       、谌〈磻(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結構,說明甲烷是正四面體結構)

        4、同系物:

        結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

        5、同分異構體:

        化合物具有相同的分子式,但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

        烷烴的溶沸點比較:碳原子數(shù)不同時,碳原子數(shù)越多,溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時,支鏈數(shù)越多熔沸點越低

        同分異構體書寫:會寫丁烷和戊烷的同分異構體

        高一化學知識點總結3

        一、化學能轉化為電能的方式:

        電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能

        缺點:環(huán)境污染、低效

        原電池將化學能直接轉化為電能優(yōu)點:清潔、高效

        二、原電池原理

        (1)概念:把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

        (2)原電池的.工作原理:通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

        (3)構成原電池的條件:

        1)有活潑性不同的兩個電極;

        2)電解質溶液

        3)閉合回路

        4)自發(fā)的氧化還原反應

        (4)電極名稱及發(fā)生的反應:

        負極:較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應,

        電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

        負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質量減少。

        正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應,

        電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質

        正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質量增加。

        (5)原電池正負極的判斷方法:

       、僖罁(jù)原電池兩極的材料:

        較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);

        較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

       、诟鶕(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

       、鄹鶕(jù)內電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。

       、芨鶕(jù)原電池中的反應類型:

        負極:失電子,發(fā)生氧化反應,現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質量減小。

        正極:得電子,發(fā)生還原反應,現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

        (6)原電池電極反應的書寫方法:

        (i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下:

       、賹懗隹偡磻匠淌健

       、诎芽偡磻鶕(jù)電子得失情況,分成氧化反應、還原反應。

       、垩趸磻谪摌O發(fā)生,還原反應在正極發(fā)生,反應物和生成物對號入座,注意酸堿介質和水等參與反應。

        (ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

        (7)原電池的應用:

       、偌涌旎瘜W反應速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

       、诒容^金屬活動性強弱。

       、墼O計原電池。

       、芙饘俚姆栏

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