在线视频国产欧美另类,偷拍亚洲一区一区二区三区,日韩中文字幕在线视频,日本精品久久久久中文字幕

<small id="qpqhz"></small>
  • <legend id="qpqhz"></legend>

      <td id="qpqhz"><strong id="qpqhz"></strong></td>
      <small id="qpqhz"><menuitem id="qpqhz"></menuitem></small>
    1. 初中化學知識點總結歸納

      時間:2022-11-15 12:24:39 總結 我要投稿

      人教版初中化學知識點總結歸納

        總結就是把一個時段的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統(tǒng)的總結,它可使零星的、膚淺的、表面的感性認知上升到全面的、系統(tǒng)的、本質的理性認識上來,不如靜下心來好好寫寫總結吧?偨Y你想好怎么寫了嗎?下面是小編精心整理的人教版初中化學知識點總結歸納,僅供參考,大家一起來看看吧。

      人教版初中化學知識點總結歸納

        初中化學知識點總結歸納 1

        一、基本概念

        1.物質的變化及性質

        (1)物理變化:沒有新物質生成的變化。

       、俸暧^上沒有新物質生成,微觀上沒有新分子生成。

       、诔V肝镔|狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

        例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

        (2)化學變化:有新物質生成的變化,也叫化學反應。

       、俸暧^上有新物質生成,微觀上有新分子生成。

       、诨瘜W變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質。

        (3)物理性質:物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。

       、傥锢硇再|也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質;例如:木材具有密度的性質,并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

       、谟筛泄俑兄奈锢硇再|主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

       、坌枰柚鷥x器測定的物理性質有:熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

        (4)化學性質:物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。

        例如:物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

        2.物質的組成

        原子團:在許多化學反應里,作為一個整體參加反應,好像一個原子一樣的原子集團。

        離子:帶電荷的原子或原子團。

        元素:具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱。

        3.物質的分類

        (1)混合物和純凈物

        混合物:組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

        純凈物:組成中只有一種物質。

       、俸暧^上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;

       、诩儍粑锞哂泄潭ǖ慕M成和特有的化學性質,能用化學式表示;

        ③純凈物可以是一種元素組成的(單質),也可以是多種元素組成的(化合物)。

        (2)單質和化合物

        單質:只由一種元素組成的純凈物?煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體。

        化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

        (3)氧化物、酸、堿和鹽

        氧化物:由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物。

        氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

        酸:在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

        堿:在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

        鹽:電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

        4.化學用語

        (1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律

        (2)元素符號的意義

       、倌骋环N元素。

        ②這種元素的一個原子。

        ③若物質是由原子直接構成的,則組成該物質的元素也可表示這種單質,例如:S、P等。

        (3)化合價:元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關;在化合物里,元素正負化合價代數(shù)和為零;單質中元素的化合價規(guī)定為零價。

        (4)化學式:用元素符號來表示物質組成的式子。

        (5)化學方程式:用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

        (6)化學反應類型

        (7)質量守恒定律

        5.溶液

        (1)定義:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

        (2)溶液的組成:溶質、溶劑。在溶液中,溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

        (3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。

        (4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

        一般規(guī)律:飽和溶液不飽和溶液

        (5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

        溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

        影響固體溶解度大小的因素:

        ①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同,溶解度不同。

        ②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

        影響氣體溶解度的因素:

       、贉囟龋簻囟仍礁撸瑲怏w溶解度越;

       、趬簭姡簤簭娫酱,氣體溶解度越大。

        6.四種化學反應基本類型:(見文末具體總結)

       、倩戏磻河蓛煞N或兩種以上物質生成一種物質的反應。

        如:A + B = AB

        ②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

        如:AB = A + B

       、壑脫Q反應:由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應。

        如:A + BC = AC + B

        ④復分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應。

        如:AB + CD = AD + CB

        7.還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

        氧化反應:物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。

        緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

        自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

        8.催化劑:在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)

        9.質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成物質的質量總和。

        (反應的前后,原子的數(shù)目、種類、質量都不變;元素的種類也不變) 10.溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

        溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其他為溶質。)

        11.固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

        12.酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

        如:HCl==H+ + Cl- HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-

        堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

        如:KOH==K+ + OH- NaOH==Na+ + OH- Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

        鹽:電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物如:KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

        13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物。

        堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物。

        14.結晶水合物:含有結晶水的物質如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

        15.潮解:某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

        16.風化:結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

        17.燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。

        18燃燒的條件:

       、倏扇嘉铮

       、谘鯕(或空氣);

       、劭扇嘉锏臏囟纫_到著火點。

        二、基本知識、理論

        1.空氣的成分

        氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03% 。

        2.主要的空氣污染物

        NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質。

        3.其他常見氣體的化學式

        NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

        4.常見的酸根或離子

        SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

        各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應:一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,溴為-1)

        (單質中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0) 5.化學式和化合價

       。1)化學式的意義

       、俸暧^意義

        a.表示一種物質;

        b.表示該物質的元素組成;

       、谖⒂^意義

        a.表示該物質的一個分子;

        b.表示該物質的分子構成;

       、哿康囊饬x

        a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比;

        b.表示組成物質的各元素質量比。

       。2)單質化學式的讀寫

       、僦苯佑迷胤柋硎镜模

        a.金屬單質。如:鉀K銅Cu銀Ag等;

        b.固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等

        c.稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

        ②多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

        如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式:O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

        多原子分子單質化學式:臭氧O3等

        (3)化合物化學式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

       、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

       、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

       。4)根據(jù)化學式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式:

       、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

       、诟鶕(jù)元素化合價寫化學式的步驟:

        a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

        b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;

        c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

        6.核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)排布規(guī)律

       、倜繉幼疃嗯2n2個電子(n表示層數(shù))

       、谧钔鈱与娮訑(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個) ③先排滿內層再排外層

        注:元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)

        金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學性質活潑。

        非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學性質活潑。

        稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個),結構穩(wěn)定,性質穩(wěn)定。

        7.書寫化學方程式的原則

        ①以客觀事實為依據(jù);

       、谧裱|量守恒定律

        書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

        初中化學知識點總結歸納 2

        一、初中化學常見物質的顏色

       。ㄒ唬、固體的顏色

        1、紅色固體:銅,氧化鐵

        2、綠色固體:堿式碳酸銅

        3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

        4、紫黑色固體:高錳酸鉀

        5、淡黃色固體:硫磺

        6、無色固體:冰,干冰,金剛石

        7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

        8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

        9、紅褐色固體:氫氧化鐵

        10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

       。ǘ⒁后w的顏色

        11、無色液體:水,雙氧水

        12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

        13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

        14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

        15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

        16、紫色溶液:石蕊溶液

       。ㄈ、氣體的'顏色

        17、紅棕色氣體:二氧化氮

        18、黃綠色氣體:氯氣

        19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

        二、初中化學中的“三”

        1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

        2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

        3、構成物質的三種微粒:分子,原子,離子。

        4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

        5、物質組成與構成的三種說法:

       。1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

        (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

       。3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

        6、構成原子的三種微粒:質子,中子,電子。

        7、造成水污染的三種原因:

       。1)工業(yè)“三廢”任意排放,

       。2)生活污水任意排放,

       。3)農藥化肥任意施放。

        8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

        9、質量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質量不變。

        10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

        11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀。

        12、三大化學肥料:n、p、k

        13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

        14、燃燒發(fā)白光的物質:鎂條,木炭,蠟燭。

        15、具有可燃性,還原性的物質:氫氣,一氧化碳,單質碳。

        16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

        17、co的三種化學性質:可燃性,還原性,毒性。

        18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

        19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

        20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

        21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

        22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

        23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

        24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

        25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

        26、實驗室制取co2不能用的三種物質:硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

        27、酒精燈的三個火焰:內焰,外焰,焰心。

        28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

        29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉移。

        30、液體過濾操作中的三靠:

        (1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,

        (2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,

       。3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

        31、固體配溶液的三個步驟:計算,稱量,溶解。

        32、濃配稀的三個步驟:計算,量取,溶解。

        33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

        34、三種遇水放熱的物質:濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

        35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

        36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

        37、金屬活動順序的三含義:

       。1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

       。2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

       。3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

        38、溫度對固體溶解度的影響:

       。1)大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,

       。2)少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大,

       。3)極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

        39、影響溶解速度的因素:

       。1)溫度,

       。2)是否攪拌

       。3)固體顆粒的大小

        40、使鐵生銹的三種物質:鐵,水,氧氣。

        41、溶質的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

        42、影響溶解度的三個因素:溶質的性質,溶劑的性質,溫度。

        三、初中化學常見混合物的重要成分

        1、空氣:氮氣(n2)和氧氣(o2)

        2、水煤氣:一氧化碳(co)和氫氣(h2)

        3、煤氣:一氧化碳(co)

        4、天然氣:甲烷(ch4)

        5、石灰石/大理石:(caco3)

        6、生鐵/鋼:(fe)

        7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)

        8、鐵銹:(fe2o3)

        四、初中化學常見物質俗稱

        1、氯化鈉(nacl):食鹽

        2、碳酸鈉(na2co3):純堿,蘇打,口堿

        3、氫氧化鈉(naoh):火堿,燒堿,苛性鈉

        4、氧化鈣(cao):生石灰

        5、氫氧化鈣(ca(oh)2):熟石灰,消石灰

        6、二氧化碳固體(co2):干冰

        7、氫氯酸(hcl):鹽酸

        8、堿式碳酸銅(cu2(oh)2co3):銅綠

        9、硫酸銅晶體(cuso4 。5h2o):藍礬,膽礬

        10、甲烷(ch4):沼氣

        11、乙醇(c2h5oh):酒精

        12、乙酸(ch3cooh):醋酸

        13、過氧化氫(h2o2):雙氧水

        14、汞(hg):水銀

        15、碳酸氫鈉(nahco3):小蘇打

        初中化學知識點總結歸納 3

        初中化學實驗常用儀器

        1、量筒是有具體量程的量器,并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃~25℃)使用,讀數(shù)時視線與量筒內凹液面的最低處保持水平,仰視會偏小,俯視會偏大;它只能精確到此為止0.1ml!按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩o測量帶來較大誤差。

        2、托盤天平:分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標尺、橫梁、底座。精確到0.1g

       、僬{平:稱量之前要調整天平至兩邊平衡

       、谧蟊P放稱量物,右盤放砝碼;

        ③被稱物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙,易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿),不能稱量熱的物體;

        ④添加砝碼時要先加質量大的,再加質量小的,最后移動游碼;

       、萑∮庙来a時要用鑷子夾取,用后放回砝碼盒內;

       、廾考芴炱蕉加凶约号涮椎囊惶醉来a,不能混用。

        3、溫度計是用來測量溫度的專用儀器,使用前應該注意:

        (1)觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度,溫度計可能被脹破;若待測物的溫度低于溫度計能測的最低溫度,則測不出溫度值。

        (2)認清它的最小刻度值。這樣,用它測量時就可以迅速、準確地讀出溫度值。

        用溫度計測量液體溫度時,要注意以下三點:

        a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中,不要接觸容器底或容器壁,否則不能準確反映液體的溫度。

        b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會,待溫度計的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。

        c讀數(shù)時玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中,視線與溫度計中液柱的上表面相平。

        4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙;

        (2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。

        補:常見試管都是由玻璃材料制成的,具有可受熱,操作方便,可見度高等優(yōu)點,因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質反應的容器,也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂,因玻璃是熱的不良導體,驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂,使用時有以下注意事項:

        (1)為便于振蕩,常溫反應時,液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應時,液體量不可超過試管容積的1/3,防止液體沸出

        (2)可在酒精燈火焰上直接加熱,加熱前必須把試管外壁的水擦干,先預熱,后集中加熱,加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

        (3)加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向,防止液體濺出傷人,為增大受熱面積,應使試管與桌面成45度角

        (4)加熱固體時,要使管口略向下傾斜,防止冷凝水回流炸裂試管。

        5、燒杯主要用途和使用注意事項是:

        (1)做常溫下較多量的液體之間反應的容器,但液體量不得超過燒杯容積的2/3。

        (2)做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應的容器,但液體量不得超過燒杯容器的1/2

        6、蒸發(fā)皿是瓷質的受熱容器,常用于蒸發(fā)或濃縮溶液,也可用于干燥固體。可以直接用火焰加熱,但不能驟冷,以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持,熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺,必須立即放在實驗臺上時,要墊上石棉網(wǎng)。

        7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器,有木質和鋁制之分。洗凈待用的試管應口朝下插入試管架的孔眼內(或套在立木上),既便于控干試管,也防止試管內落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上,以免灼焦木質或造成試管炸裂。

        8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內襯絨布制成,主要用于夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套,以免沾污試管口或使雜質落入試管內;試管夾要夾在距試管口1/3處,防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時,要用手拿住長柄,拇指不能按在短柄上,以防試管脫落;使用時應注意防止燒損或銹蝕。

        常用的試劑瓶:細口瓶(有棕色和無色之分,均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無色,帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分,均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色,內有軟塑塞,外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內;其他藥品均需密封保存,但強堿固體應選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶,強堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配,一般不長期保存。

        9、漏斗種類很多,可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗,三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面:一是向細口容器內加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內不同高度的蠟燭火焰,可通過漏斗向燒杯內側傾倒二氧化碳氣體),二是與濾紙配合用于過濾。

        10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿,其外形與手表的玻璃相似,故也稱表玻璃其主要用途是:①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器,可防止液體損失。

        11、石棉網(wǎng)是一個四寸見方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用),當中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導體的特點,所以石棉網(wǎng)可以直接受熱,常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間,以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物,或將灼熱的蒸發(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。

        12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具,坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等),或夾持某些固體在氣體中進行燃燒實驗(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后,都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈,防止污染試劑,也防止被銹蝕。放置時,要使夾持物體或藥品的尖部朝上,以免下次使用時污染試劑。

        13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作,不管用于何處,都要注意隨時清洗,用于攪拌時不要碰撞容器壁,以免打破容器。

      【初中化學知識點總結歸納】相關文章:

      初中化學知識點總結歸納03-30

      代詞知識點的歸納總結08-04

      歸納總結激素知識點03-29

      初中化學知識點總結08-16

      初中化學知識點總結01-12

      初中化學知識點總結01-12

      初中物理知識點總結歸納02-11

      中考物理知識點歸納總結11-07

      初中幾何知識點總結歸納10-20