高二化學必修一知識點筆記總結(jié)

　　總結(jié)是對取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗和教訓等方面情況進行評價與描述的一種書面材料，它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導，因此我們要做好歸納，寫好總結(jié)。如何把總結(jié)做到重點突出呢？下面是小編精心整理的高二化學必修一知識點筆記總結(jié)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高二化學必修一知識點筆記總結(jié)1

　　鐵及其化合物性質(zhì)

　　1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

　�、貴e2+的檢驗：(淺綠色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,變紅褐色

　　b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色

　�、贔e3+的檢驗：(黃色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀

　　b)加KSCN溶液,溶液顯紅色

　　2.主要反應的化學方程式：

　�、勹F與鹽酸的'反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�、墼诼然瘉嗚F溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　�、菰诼然�鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　�、呱倭夸\與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

高二化學必修一知識點筆記總結(jié)2

　　電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)

　　(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

　　(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的`物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

　　電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。

　　溶液能夠?qū)щ姷脑�因：有能夠自由移動的離子。

　　電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

高二化學必修一知識點筆記總結(jié)3

　　二氧化硅(SiO2)：

　　(1)SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個SiO2分子。

　　(2)物理性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水。

　　(3)化學性質(zhì)：SiO2常溫下化學性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(氫氟酸除外)，能與強堿溶液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與堿性氧化物反應：

　�、倥c強堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的'硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞)。

　�、谂c氫氟酸反應[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反應，氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶)。

　�、鄹邷叵屡c堿性氧化物反應：SiO2+CaOCaSiO3

　　(4)用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

高二化學必修一知識點筆記總結(jié)4

　　有機物的溶解性

　　(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(__)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　�、僖掖际且环N很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇

　　來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

　�、诒椒樱菏覝叵�，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高高中化學選修5于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

　　③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)出的.乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

　�、苡械牡矸�、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

　�、菥�型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

　�、逇溲趸�銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。

高二化學必修一知識點筆記總結(jié)5

　　1、鐵的物性與化性

　　物性：銀白色、(鐵粉為黑色)、有光澤、有良好導電導熱性、有延展性、密度大、熔沸點高。

　　注意：有鐵磁性。

　　化性：活潑金屬：Fe遇弱氧化劑：Fe-2eFe2+Fe遇強氧化劑：Fe-3eFe3+

　　2、鐵的化合物

　　注意：Fe與HNO3(稀)反應情況分析：

　　a、Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2逐漸加入+)

　　b、2Fe(NO3)3+Fe→3Fe(NO3)2

　　(a+b)得:3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3

　　當HNO3過量時：Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　當Fe過量時：3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　但不論是哪個反應，被還原的HNO3總是占全部HNO3的'1/4。

　　(4)Fe2+與Fe3+的檢驗

　　用KSCN溶液檢驗：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不變色。

高二化學必修一知識點筆記總結(jié)6

　　鈉及其化合物的性質(zhì)：

　　1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：

　�、兮c浮在水面上;

　�、谌刍癁殂y白色小球;

　　③在水面上四處游動;

　�、馨橛嘘响�

　　⑤滴有酚酞的水變紅色

　　4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

高二化學必修一知識點筆記總結(jié)7

　　1、狀態(tài)：

　　固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸(16.6℃以下);

　　氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇

　　2、氣味：

　　無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

　　稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級酯;

　　3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3)

　　5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6、水溶性：

　　不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油)

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