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    6. 


      
    
      
        
        
        
    
      

      

      
    
    
      
        
      
            
            
      高中化學(xué)阿伏加德羅定律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
      
            
            
      回答
      
            
      
                
                瑞文問(wèn)答
                
      2024-06-26
            
      
            
      
                1、內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。
      2、推論：
      (1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
      (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2
      (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1
      (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2
      
            
      
            
            
      擴(kuò)展資料
      
            
      　　3、阿伏加德羅定律及推論
      高中化學(xué)阿伏加德羅定律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
      　　定律可導(dǎo)出：“一連比、三正比、三反比”的規(guī)律。
      　　1)“一連比”：指在同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)之比，等于密度比。
      　　2)“三正比”
      　　(1)同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。
      　　(2)同溫同體積下，兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。
      　　(3)同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量(又稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量)之比。
      　　3)“三反比”
      　　(1)同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)成反比。
      　　(2)同溫同分子數(shù)(或等物質(zhì)的量)時(shí)，兩氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比。
      　　(3)同溫同體積同質(zhì)量下(同密度時(shí))，兩氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)成反比。