定義：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t

　　單位：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】

　　計算公式：

　　對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：v（正）≠v（逆）

　　還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

　　不同物質(zhì)表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數(shù)之比。本式用于確定化學計量數(shù)，比較反應的快慢，非常實用。

　　同一化學反應的速率，用不同物質(zhì)濃度的變化來表示，數(shù)值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質(zhì)。

　　某物質(zhì)X的化學反應速率

　　注意①化學反應速率的單位是由濃度的單位和時間的單位決定的,在計算時要注意保持時間單位的一致性.

　　②對于某一具體的化學反應,可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率,雖然得到的數(shù)值大小可能不同,但用各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比.如對于下列反應：

　　mA + nB = pC + qD

　�、刍瘜W反應速率不取負值而只取正值.

　�、茉谡麄�反應過程中,反應不是以同樣的速率進行的,因此,化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率.

　　表達式：△v(A)=△c(A)/△t

　　對于可逆反應：

　　mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)

　　(1)用各物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學方程式中相應物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)之比.即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

　　(2)各物質(zhì)的變化量之比=化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比

　　(3)反應物的平衡量=起始量-消耗量

　　生成物的平衡量=起始量+增加量

　　阿伏加德羅定律及推論：

　�、俸銣�、恒容時：Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比;

　�、诤銣�、恒壓時：即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質(zhì)的量成正比;

　�、酆銣亍⒑闳輹r：即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比