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    6. 


      
    
      
        
        
        
    
      

      

      
    
    
      
        
      
            
            
      如何判斷堿性強(qiáng)弱
      
            
            
      回答
      
            
      
                
                瑞文問答
                
      2024-07-09
            
      
            
      
                總原則：根據(jù)堿的電離常數(shù)的大�。簤A的電離常數(shù)越大，該堿的堿性越強(qiáng)。
      推論：金屬陽離子的水解常數(shù)越大，由該金屬原子在該價(jià)態(tài)組成的氫氧化物的堿性越弱。
            
      
            
            
      擴(kuò)展資料
      
            
      　　堿性強(qiáng)弱的判斷方法：
      　　1.金屬元素的電負(fù)性越小，該金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越強(qiáng)。
      　　A）金屬活動(dòng)性越大（即金屬活動(dòng)性順序表中排位越靠前），該金屬的酸氧化后的價(jià)態(tài)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越強(qiáng)。如：KOH>Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>Zn(OH)2>Fe(OH)2>Sn(OH)2>Cu(OH)2>Hg(OH)2。
      　　B）元素周期表中，同周期的金屬{主族}元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱；同周期的金屬{副族}元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱；同周期的金屬主族與副族元素之間不能應(yīng)用此規(guī)律。如：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3, Cu(OH)2>Fe(OH)3。
      　　C）元素周期表中，同族的金屬{主族}元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（即氫氧化物）的堿性越強(qiáng)；一般同族的金屬{副族}元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱。如：KOH>NaOH>LiOH, Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2。
      　　2.同種金屬元素不同價(jià)態(tài)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性的判斷方法可根據(jù)鹽類水解的規(guī)律——鹽中有弱（酸或堿根）就水解，越弱越水解，水解產(chǎn)物越穩(wěn)定，判斷而得：同種金屬元素低價(jià)態(tài)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性比其高價(jià)態(tài)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性.如：TlOH>Tl(OH)3, Fe(OH)2>Fe(OH)3。