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高一化學(xué)元素周期表同步練習(xí)題及答案
現(xiàn)如今，我們都可能會(huì)接觸到練習(xí)題，通過(guò)這些形形色色的習(xí)題，使得我們得以有機(jī)會(huì)認(rèn)識(shí)事物的方方面面，認(rèn)識(shí)概括化圖式多樣化的具體變式，從而使我們對(duì)原理和規(guī)律的認(rèn)識(shí)更加的深入。一份好的習(xí)題都是什么樣子的呢？下面是小編整理的高一化學(xué)元素周期表同步練習(xí)題及答案，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高一化學(xué)元素周期表同步練習(xí)題及答案1
一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）
A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B．從第一周期到第三周期元素，其原子的價(jià)電子數(shù)和族數(shù)是一致的
C．主族元素中(氫除外)族序數(shù)越小的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)
D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
2．下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）
A．2、4、6
B．19、20、21
C．1、3、5
D．8、16、18
3．主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的（）
A．原子量和核外電子數(shù)
B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C．原子量和最外層電子數(shù)
D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)
4．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（）
A．制農(nóng)藥的元素
B．制催化劑的元素
C．做半導(dǎo)體的元素
D．制耐高溫合金材料的元素
二、選擇題(每小題有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)
5．下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢(shì)的敘述，錯(cuò)誤的是（）
A．最高正價(jià)依次升高
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．原子半徑逐漸增大
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)
6．下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是（）
A．HI、HBr、HCl、HF
B．HCl、H2S、PH3、SiH4
C．H2O、H2S、HCl、HBr
D．HF、H2O、NH3、CH4
7．下列各組元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)的是（）
A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4
B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4
C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4
D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4
8．同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4則下列判斷正確的是（）
A．原子半徑X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＜HY＜HZ
C．非金屬性X＞Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物還原性HX＞HY＞HZ
9．R元素的原子有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，對(duì)R元素的判斷不正確的是（）
A．R元素處于3周期ⅥA族
B．R元素是較活潑的非金屬元素
C．原子核外共有14個(gè)電子
D．元素最低化合價(jià)為－2價(jià)
10．某元素Y的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)，可得6.0g化合物YO2，則該元素在周期表中位置（）
A．第三周期
B．第二周期
C．第ⅣA族
D．第Ⅴ族
11．短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的二價(jià)陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說(shuō)法正確的是（）
A．Z是酸性氧化物
B．Z的水化物是堿
C．Z的化學(xué)式為X2Y
D．Z的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸
12．A、B、C3種元素的核外電子數(shù)都比氬原子少，若A和C處于同一主族，A和B的核電荷數(shù)之差為5，B原子的M電子層比L電子層少2個(gè)電子，則A、B、C3種元素分別為（）
A．Li、Na、S
B．Na、S、Li
C．Na、K、Br
D．K、Br、Na
13．X和Y2元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z3種元素原子序數(shù)的關(guān)關(guān)系是（）
A．X＞Y＞Z
B．Y＞X＞Z
C．Z＞X＞Y
D．Z＞Y＞X
14．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關(guān)系是（）
A．m－13＝n
B．n＋5＝m
C．m＋8＝n
D．n－11＝m
15．某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素（）
A．一定是金屬元素
B．一定是ⅡA族元素
C．一定是過(guò)渡元素
D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素
三、填空題
1．在短周期元素中：
①金屬性最強(qiáng)的元素是________，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是________；
�、诘貧ぶ泻孔钬S富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族，在11～18號(hào)的元素中；
�、墼影霃阶钚〉脑厥莀_______，陽(yáng)離子半徑最小的是________，陰離子半徑最小的是________；
④最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應(yīng)的有________。
2．在短周期元素中：原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素是________，原子電子層數(shù)和核外最外層電子數(shù)相等的元素是________，最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素是________。
3．已知X、Y是前20號(hào)元素，X、Y的最外層有n和m－5個(gè)電子，次外層有n＋2和m個(gè)電子，則X、Y為_(kāi)_______和________(寫(xiě)出元素符號(hào))。
4．某元素的原子具有3個(gè)電子層，最外電子層上有5個(gè)電子，它在周期表中的位置是________，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________，寫(xiě)出它與足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式________。
5．原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置________，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式________。
6．A、B、C3種短周期元素，A、B為同一周期，B的原子序數(shù)比A的原子序數(shù)大1，B和C的原子最外層電子數(shù)相同，B原子比C原子多8個(gè)電子，3種元素的原子序數(shù)之和為33，3種元素原子最外層電子數(shù)之和為11，則3種元素的名稱分別是A________、B________、C________，其中原子半徑最大的元素(寫(xiě)元素符號(hào))________，寫(xiě)出3種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式(按酸性逐漸增強(qiáng)的順序排列)________。
7．取鈉、鎂、鋁的單質(zhì)各1g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最快的是________，產(chǎn)生氫氣最多的是________，反應(yīng)中失電子數(shù)目最多的是________，還原性最強(qiáng)的是________，生成氫氣的物質(zhì)的量之比是_______。
參考答案
一、1．A，2．D，3．A，4．B，5．C
二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D
三、1．①Na，F(xiàn)2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O3
2．Be，H、Be、Al，He、C、S．
3．S、Al
5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se
6．鋁、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3
7．鈉，鋁，鋁，鈉，36∶69∶92
高一化學(xué)元素周期表同步練習(xí)題及答案2
填空題：
周期表中第一周期含有的元素種類數(shù)目為_(kāi)_____
�。ù鸢福�2）。
元素周期表中，位于第5周期、第ⅣA族的元素是______
�。ù鸢福烘N，Ge）。
選擇題：
下列哪個(gè)元素在元素周期表中的位置是第3周期、第ⅦA族？
(A)氮
(B)氯
(C)硅
(D)鈉
（答案：B）
判斷題：
同一族的元素，從上至下，原子半徑逐漸增大。
�。ù鸢福簩�(duì)）
同一周期的元素，從左至右，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
�。ù鸢福簩�(duì)）
簡(jiǎn)答題：
解釋為什么同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性？
�。ù鸢福阂�?yàn)橥恢髯逶氐淖钔鈱与娮訑?shù)相同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子決定，從而表現(xiàn)出相似性。）
高一化學(xué)元素周期表同步練習(xí)題及答案3
填空題：
元素周期表中，每一橫行稱為一個(gè)______，每一縱列稱為一個(gè)______。
�。ù鸢福褐芷�、族）
稀有氣體元素位于周期表的第______周期，______族。
�。ù鸢福憾�、八、六，零族）
選擇題：
下列哪個(gè)元素位于第二周期，第ⅥA族？
A.氧
B.氮
C.碳
D.氟
�。ù鸢福篈）
原子序數(shù)為17的元素在周期表中的位置是？
A.第二周期，第ⅦA族
B.第三周期，第ⅤA族
C.第三周期，第ⅦA族
D.第二周期，第ⅥA族
�。ù鸢福篊）
判斷題：
同一族的元素，其化學(xué)性質(zhì)相似。
�。ù鸢福簩�(duì)）
在元素周期表中，從左到右原子半徑逐漸增大。
�。ù鸢福哄e(cuò)）
簡(jiǎn)答題：
解釋元素周期表的排列規(guī)律是什么？
答案：元素周期表按照原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）遞增的順序排列，同一橫行（周期）的元素電子層數(shù)相同，同一縱列（族）的元素最外層電子數(shù)相同或價(jià)電子數(shù)具有相似的排布規(guī)律。
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