化學反應速率和化學平衡練習題

　　一、選擇題（每題有1~2個選項符合題意）

　　1．一定條件下反應N2(g)+3H2

　　(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應速率為

　　A．1.2mol/(L·min)B．1mol/(L·min) C．0.6mol/(L·min)D．0.4mol/(L·min)

　　2．在2A＋

　　B 3C＋4D中，表示該反應速率最快的是

　�。�－－－A．υ(A) = 0.5mol·L1·s1 B．υ(B) = 0.3 mol·L1·s1

　　－－－－C．υ(C) = 0.8mol·L1·s1 D．υ(D)= 1 mol·L1·s1

　　3．能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是

　　A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．增加濃度

　　4．已知450℃時，反應H2(g)＋I2

　　(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應

　　2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為

　　A．50B．0.02C．100 D．無法確定

　　5．在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是

　　A．2NO＋O2 2NO2 B．N2O4

　　2NO2

　　C．Br2(g)＋H2

　　2HBr D．6NO＋4NH3

　　5N2＋3H2O

　　6．在2L的密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋

　　B(g) 2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol，10s后，

　　－1測得υ(A)＝0.12mol·(L·s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是

　　A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol

　　7．在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應；2NH3

　　N2＋3H2，達平衡時，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為a %，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a %的是

　　A．3mol H2和1mol N2B．2mol NH3和1mol N2

　　B．2mol N2和3mol H2D．0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H2 8．如圖是表示：2X＋

　　Y Z＋R＋Q的氣體反應速率（v）與時間（t）的關系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是

　　A．減少Z物質(zhì) B．加大壓強

　　C．升高溫度

　　D．使用催化劑 0t19．一定條件下將

　　2mol SO2和2mol SO3氣體混合于 t

　　一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2＋O2 2SO3，平衡時SO

　　3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是

　　A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2

　　C．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3 D．3 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 1 SO3

　　10. 在某溫度下，將2 mol A和3 molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應a A（g）+ B（g）C（g） +D

　　a（g），5min后達到平衡。已知各物資的平衡濃度的關系為：c（A）·c（B）=c（C）·c（D），若在溫度

　　不變情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，其A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為（D ）

　　A. 60% B. 24% C. 4% D. 40%

　　11．對于可逆反應 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) － Q，下列圖像正確的是

　　ABAB3AB3υ 3

　　B D A C

　　12．在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)，達到平衡時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉化率為

　　A．67%B．50%C．25% D．5%

　　13．在體積固定不變的密閉容器中，充入2 mol NO和1 mol O2，在一定條件下達到平衡時，NO的轉化率

　　為95%，此時容器內(nèi)壓強與開始時的壓強之比是( B )

　　A. 等于2.052.052.052 B. 小于 C. 大于 D. 等于 3333

　　14．在t℃時，將0.2 mol X和0.8 mol Y充入密閉容器中，當反應X(g)＋

　　Y(g) nZ(g)＋R(g)達到平衡

　　時，若將反應混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍，X的轉化率不變，并知c?X? c?Y?＝c?Z?n c?R?，則X的

　　轉化率為(A )

　　A. 80% B. 65% C. 4 5%D. 37%

　　15 ．密閉容器中進行的反應為 X(g)＋

　　3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol / L，0.3 mol / L，0.2 mol / L，當反應達平衡時，各物質(zhì)的'濃度可能是( B )

　　A. X＝0.2 mol / L，Y＝0.6 mol / LB. Y＝0.5 mol / L或Y＝0.1 mol / L

　　C. Y＝0.3 mol / L D. Z＝0.4 mol / L

　　16. 在一個固定容積的密閉容器中，加入m mol A、n mol B發(fā)生下列反應：mA(g)＋n

　　B(g) pC(g)，

　　平衡時C的濃度為W mol／L。若維持容器體積和溫度不變，起始時放入a mol A、b mol B、c mol C，要

　　使平衡后的濃度仍為W mol／L，則a、b、c必須滿足的關系是

　　()

　　ap＋c＝p m

　　mcpc2pmn C. ＋a＝m；＋b＝nD. a＝；b＝；c＝ pn333 A. a∶b∶c＝m∶n∶pB. a∶b＝m∶n；

　　17. 在容積為1 L的固定真空容器中，加入3.68 g N2O4無色晶體，升溫至20℃，晶體逐漸氣化成無色氣體，并部分離解為紅棕色的NO2氣體，直至達到化學平衡：N2O4

　　(g) 2N2O4(g)?正反應為吸熱反應?，從化

　　學反應剛發(fā)生直到化學平衡的全過程中，以下量的變化正確的是(溫度不變)

　　( )

　　A. 氣體總壓強減小B. 氣體平均相對分子質(zhì)量減小

　　C. 氣體的密度增大D. 氣體的密度減小

　　18. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)

　　2C(g)達到平衡標志的是（ ）

　�、貱的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時生成3amolB；

　�、跘、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣

　　體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

　　A. ②⑧ B. ⑦④ C. ①③ D. ⑤⑥

　　19. 在密閉容器中，對于反應：N2(g)+3H2

　　(g) 2NH3(g)，在反應起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當達到平衡時，N2的轉化率為30%。若以NH3為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，欲使其達到

　　平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉化率是 （ C ）

　　A. 40mol；35%B. 20mol；30% C. 20mol；70% D. 10mol；50%

　　20. A、B、C、D四種物質(zhì)均易溶于水，且在水溶液中存在如下化學平衡，加水稀釋后，平衡向逆向移動

　　的是（ cd）

　　A.

　　A + B C + D B. A + H2

　　O C + D

　　C. A + BC + H2O D. A + 2B + H2

　　O C

　　二、填空題

　　21.工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素，其反應是：CO2＋2NH3＝CO?NH2?2＋H2O。已知下列物質(zhì)在一定

　　條件下均能與水反應產(chǎn)生H2和CO2。H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若從充分利用原料的角度

　　考慮，選用 ?填序號?作原料較好。

　　A? COB? 石腦油?C5H12、C6H14?C? CH4D? 焦炭

　　作出這種選擇的依據(jù)是

　　注：有關的反應如下：① C＋2H2O＝CO2＋2H2 ② CO＋H2O＝CO2＋H2

　�、� CH4＋2H2O＝CO2＋4H2 ④ C5H12＋10H2O＝5CO2＋16H2

　　22. 將2mol水蒸氣和2molCO置于1L密閉容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2 H2O 2H2 + O2 ， 2 CO + O2

　　2 CO2 。

　�。�1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少該需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是和 ，或和 。（填它們的分子式）

　�。�2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n（O2）平 ＝a mol，n（CO2）平 = b mol。試求n（H2O）平 ＝

　　。（用含a 、b的代數(shù)式表示）

　　23. 已知T℃、P kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，此時容積為V L。保持恒溫恒壓，使反應：2X?g?＋Y?g?2Z?g? 達到平衡時，Z的體積分數(shù)為0?4。試回答下列有關問題：

　�。�1） 使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內(nèi)充入4 mol Z，則反應達到平衡時，容器的容積為 ，Z的體積分數(shù)為 。

　　（2） 若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使4 mol X和2 mol Y反應達到平衡狀態(tài)時，Z的體積分數(shù)仍為0?4，則該密閉容器的容積為 。

　�。�3） 若控制溫度仍為T℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應達到平衡，這時Z的體積分數(shù)仍為0?4。則充入的X和Y的物質(zhì)的量應滿足的關系是：a n?Y?＜n?X?＜b n?Y?，其中a為 ，b為 。

　　三、實驗題

　　24．實驗室里常見到右圖所示儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。該儀器可進行多項實驗。當玻璃管內(nèi)裝有碘晶體時，用此儀器可進行碘升華實驗，具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、沒有污染，可反復使用等優(yōu)點。

　�。�1）用此儀器不能反復進行的實驗是（填序號）

　　A．NH4Cl固體受熱分解 B．KMnO4晶體受熱分解

　　C．白磷和紅磷一定溫度下互相轉變D．無水CuSO4和膽礬的互變實驗

　�。�2）當玻璃管內(nèi)裝有NO2和N2O4的混合氣體時，亦可反復進行反應條件對化學平衡影響的實驗，該實驗的操作過程和實驗現(xiàn)象是 。

　�。�3）如果玻璃管內(nèi)裝有大量紅色溶液，加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復紅色，該溶液可能是，如果玻璃管內(nèi)封有少量無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復無色。此溶液可能是 。

　　四、計算題

　　25. 在一定條件下， A2 + B2

　　2 C 達到平衡狀態(tài)時，測得c（A2）= 0.5mol·L-1 ，c（B2）= 0.1mol·L-1 ，

　　-1c（C）=1.6mol·L ，若A2、B2、C的起始濃度分別為a、b、c，試回答：

　�。�1）a、b應滿足的關系是 。（2）a的取值范圍是 。

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