高三化學同步練習題

　　一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）

　　1.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是(  )

　　A.CO2

　　B.NH4I的電子式：

　　C.乙烯的結構簡式 C2H4D.NaH中氫離子結構示意圖為

　　2. 分類是重要的科學研究方法，下列物質歸類不正確的是(  ) ．

　　A．電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇 B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2

　　C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂粉 D．同素異形體：C60、C70、金剛石

　　4.下列關于有機化合物的說法正確的是（  ）

　　A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

　　B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體

　　C．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質變性

　　D．糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應

　　5.下列說法中正確的是（  ）

　　A.把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合，硫酸的物質的量濃度變?yōu)?.5mol/L

　　B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

　　C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

　　D.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。

　　6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(  )

　　A．78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA

　　B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

　　C．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為0.2NA

　　D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應，一定能產(chǎn)生NA個SO2氣體分子

　　7. 二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應原理常采用： 2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是（ ）

　　A.濃鹽酸在反應中僅體現(xiàn)還原性 B.每生成0.lmol ClO2轉移0.5mol電子

　　C.氧化性：NaClO3<ClO2  D.被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1:1

　　8.下列有關溶液組成的描述合理的是(  )

　　A．常溫下在c(H)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3

　　B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣

　　C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣

　　D．無色溶液中可能大量存在K+、AlO2、NO3、HCO3

　　9.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（  ）

　　已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

　　A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3

　　溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

　　B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

　　C．從能量轉換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程

　　D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

　　10.下列敘述錯誤的是 (  )

　　（1）所有的堿性氧化物都是金屬氧化物

　�。�2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱

　�。�3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質量增大，所以熔沸點依次升高

　　（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

　　（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物

　　A．全部  B．（1）（2）（3）（4） C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）（5）

　　二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分） －

　　11．能正確表示下列反應的離子反應方程式為（  ）

　　A．NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

　　B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe＋4H＋NO3

　　3Fe＋NO↑＋3H2O

　　2＋－3＋－C．FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋Br2

　　2＋－＋2－D．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba＋OH＋H＋SO4===BaSO4↓＋H2O

　　2＋＋－3＋2

　　13．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(  )

　　A．原子半徑：W>Y>Z>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

　　C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W

　　D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性

　　14.說法不正確的是

　　A．金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發(fā)的硫化汞

　　B．滴定管、移液管在使用前要用待裝液潤洗，而容量瓶不用待裝液潤洗

　　C．檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液。

　　D．碘單質與食鹽的分離常用升華法，而碘水中提取碘單質則常用萃取法。

　　15．熱激活電池可用作火箭、導彈的'工作電源。一種熱激活電池的基本結構，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。

　　下列有關說法正確的是（ ）

　　硫酸鉛電極 A．正極反應式：Ca+2Cl- - 2e-  ＝ CaCl2

　　無水B．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

　　LiCl-KCl C．放電過程中，Li+向負極移動

　　D．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

　　16．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

　　A．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH4)=c(Cl) －－?

　　B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

　　C．25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：

　�。�－c(HCOO)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH)

　　D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：

　　2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

　　17.下列有關說法正確的是（  ）

　　A.反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

　　B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極 －－

　　c(CH3COOH)C.CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－) 的值增大

　　D. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

　　18.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是（  ）

　　19．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（  ）

　　20.強酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下，下列結論正確的是（  ）

　　A．X中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

　　B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

　　C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

　　D．X中不能確定的離子是 A13+ 、Na、K和C1―

　　三、填空題

　　21、（14分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

　�。�1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。寫出其中D與水反應生成的酸名稱。

　　（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式。

　�。�3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出④反應離子方程式 。

　　（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式。

　�。�5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。寫出④反應的離子方程式 。

　　22．(14分)A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、 D都能與C按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶 液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同。

　�。�1）畫出D的原子結構示意圖 ，E元素在周期表中的位置是。

　　（2）A與C形成原子個數(shù)比為1:1的化合物甲，其中含有化學鍵類型為。

　　（3）D與C按原子個數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是。

　　（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 (填具體的化學式)。

　�。�5）F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與 C形成的化合物甲反應的離子方程式。

　　（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應+式： ；放電時溶液中H移向 （填“正”或“負”）極。

　　（7） E(s)+O22(g)△H1 E(g)+O22(g)  △H2，則△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。

　　23．（10分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

　�。�1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

　�、贆z驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：（注明試劑、現(xiàn)象）。 ②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。

　　a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液  c．氨水d．二氧化碳

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