中學(xué)化學(xué)課件

　　化學(xué)是初三才有的課程，因此作為老師要認真做好課前備課工作！以下是中學(xué)化學(xué)課件，請參考！

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)課件

　　一、教學(xué)設(shè)計理念

　　在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹金屬和氧氣,酸等的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。

　　九年級的學(xué)生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實驗是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的好方法。因此，在本課題中，我增強學(xué)生的主體意識，改進學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，將學(xué)習(xí)的主動權(quán)交給學(xué)生。學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，為加深學(xué)生的感性認識，特意讓學(xué)生補做鋁片、銅片與氧氣反應(yīng)的實驗，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反應(yīng)金屬的活潑程度；如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗──討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，使學(xué)生學(xué)以致用，“做中學(xué)，學(xué)中會”。

　　為節(jié)省時間，在做金屬與酸的反應(yīng)時把全班學(xué)生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，一半做金屬與稀硫酸反應(yīng)。

　　二、教學(xué)目標分析

　　知識與技能：

　�。�1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

　　（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　�。�3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的`置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　過程與方法：

　　(1)體驗和學(xué)習(xí)利用控制實驗條件進行科學(xué)探究的方法，學(xué)會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。

　　(2)學(xué)習(xí)通過對實驗現(xiàn)象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　�。�1） 通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　�。�2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學(xué)精神。

　�。�3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。

　�。�4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗到學(xué)習(xí)的快樂。

　　三、教學(xué)重難點：

　　重點：金屬活動性順序的理解和應(yīng)用

　　難點：(1)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

　　(2)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　對實驗事實進行篩選、分析、歸納、綜合等科學(xué)方法的建構(gòu)。

　　四、執(zhí)教者自我分析：本人對新課標有一定的認識和理解，能恰當?shù)奶幚斫滩�，正確制定課堂教學(xué)目標，根據(jù)教學(xué)對象，選用合適的教學(xué)方法，注重學(xué)生參與知識結(jié)構(gòu)的過程。

　　五、教學(xué)方法分析：

　　實驗探究法；多媒體輔助教學(xué)法；小組合作交流、討論、歸納相結(jié)合的教學(xué)方法。

　　六、教學(xué)準備：

　　多媒體課件、試管、鑷子、酒精燈、坩堝鉗、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸

　　板書設(shè)計

　　一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　金屬+氧氣→金屬氧化物

　　金屬的活動性：

　　Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

　　二、金屬與酸的反應(yīng)

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　金屬+酸→金屬化合物+氫氣

　　金屬的活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu

　　三、置換反應(yīng)：A+BC→AC+B

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