魯科版化學(xué)選修4《物質(zhì)在水溶液中的行為》第1節(jié)《水溶液》第一課時教學(xué)設(shè)計
一、教學(xué)目標(biāo)確立依據(jù)
�。ㄒ唬┱n標(biāo)分析
1. 課程標(biāo)準(zhǔn)要求：
知道水的離子積常數(shù)，了解酸堿電離理論。能進(jìn)行溶液pH的簡單計算，初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的主要應(yīng)用。
2. 課程標(biāo)準(zhǔn)解讀：
第一句的行為動詞為“知道”“了解”，意為“學(xué)生能夠描述出、說出、辨認(rèn)出、區(qū)分出、比較出”就是對學(xué)生知識技能水平的基本要求。這部分內(nèi)容以化學(xué)反應(yīng)中可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡為基礎(chǔ)，根據(jù)課標(biāo)的要求，學(xué)生的原有認(rèn)識能在這里發(fā)揮巨大的作用，同時水的電離教學(xué)把理論研究和實驗探究都放到了十分重要的位置。從單元整體教學(xué)的角度來說，水的電離的原理是學(xué)習(xí)物質(zhì)在水溶液中的行為及應(yīng)用的基礎(chǔ)和前提。
對測定溶液pH的方法的要求層級相對提高，對于pH的計算，本節(jié)課課程標(biāo)準(zhǔn)的要求是“能夠進(jìn)行簡單計算”，那么在這個要求下，結(jié)合高考考點要求，將pH計算分為4類進(jìn)行計算。另外，通過課下研究性學(xué)習(xí)等活動，要讓學(xué)生體驗pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并能舉例說明。
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第1課時主要解決3個問題：水的電離、水的離子積常數(shù)、溶液的酸堿性的判斷。
只有認(rèn)識水的電離平衡及其移動，才能從本質(zhì)上認(rèn)識溶液的酸堿性和pH。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及弱電解質(zhì)的電離等知識的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。教材從實驗事實入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡， 由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。通過進(jìn)一步的探討，學(xué)生了解在室溫時不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其[H+]與[OH -]的乘積總是一個常數(shù) 。在酸性溶液中，不是沒有OH - ，而是其中的[H+]> [OH -]；在堿性溶液中，不是沒有H+，而是其中[H+]< [OH -]；在中性溶液中，并不是沒有H+和OH -，而是[H+]= [OH -]，最終引領(lǐng)學(xué)生理清溶液中H+濃度與OH -濃度的關(guān)系，明白溶液酸堿性的本質(zhì)。
第2課時主要探討pH的測定、應(yīng)用及計算。教材上只是簡單涉及pH計算公式以及一個典型例題展示溶液pH計算過程，沒有進(jìn)一步的分析不同類型的溶液該如何進(jìn)行計算。本節(jié)教材設(shè)計中始終依據(jù)實際例子來總結(jié)規(guī)律，通過對具體問題的討論分析帶動原理的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生利用一般實例一步步揭示pH計算的本質(zhì)。
�。ㄈ⿲W(xué)情分析
1. 已有知識基礎(chǔ)
學(xué)生在第二章學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了化學(xué)平衡相關(guān)知識，具備了應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理分析問題、解決問題的能力，也具備了分析數(shù)據(jù)，從數(shù)據(jù)中總結(jié)規(guī)律、提煉觀點的能力，為本節(jié)課學(xué)習(xí)奠定了必要的知識和方法基礎(chǔ)。
2. 學(xué)習(xí)障礙點分析
（1）水的離子積與水的電離平衡常數(shù)的區(qū)別。
�。�2）酸、堿溶液中H+ 和OH -的來源。
（3）對pH的計算公式應(yīng)用不靈活。
二、教學(xué)目標(biāo)及評價設(shè)計（第1課時）
�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標(biāo)
1. 通過對水的電離和水的離子積的研討，學(xué)生能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理分析水的電離及其影響因素。
2. 通過對課本中提供的表格的一系列變型以及對一系列問題探究，學(xué)生能利用Kw計算溶液中[H+]或[OH-]， 理清H+或OH-的來源，歸納溶液酸堿性的判斷方法。
�。ǘ┰u價設(shè)計
目標(biāo)1評價：學(xué)生能根據(jù)設(shè)計問題，計算常溫下Kw；根據(jù)提供數(shù)據(jù)，歸納溫度對水的電離的影響；能用化學(xué)平衡移動原理，分析加酸、堿對水的電離的影響；并最終90%的學(xué)生順利完成目標(biāo)評價1。
目標(biāo)2評價：能根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，用簡練的語言準(zhǔn)確回答設(shè)計的問題，總結(jié)規(guī)律。并最終90%的學(xué)生順利完成目標(biāo)評價2。
三、教學(xué)方法及策略
因為有化學(xué)平衡移動原理的相關(guān)知識，本節(jié)課第1個教學(xué)目標(biāo)中的內(nèi)容，難度相對較小，可以通過設(shè)置與化學(xué)平衡類似的問題，讓學(xué)生通過獨立思考方式自主學(xué)習(xí)。
第2個教學(xué)目標(biāo)中的內(nèi)容較抽象，特別是酸堿溶液中H+或OH-的來源，是本課時最大的教學(xué)難點。
這部分采用采用啟發(fā)式和問題驅(qū)動教學(xué)法，對課本上基礎(chǔ)表格進(jìn)行一系列變型，每一個變型表格跟進(jìn)一系列問題串，讓學(xué)生通過小組合作、交流研討，實現(xiàn)思維上的碰撞，用具體數(shù)據(jù)解決抽象原理。
四、教學(xué)過程
詳細(xì)請見附件
五、教學(xué)反思
1. 自我評價：
教學(xué)過程中，十分重視知識的歸納和演繹、認(rèn)識方式的建構(gòu)，精心設(shè)計問題情境，引導(dǎo)學(xué)生運用化學(xué)平衡理論去認(rèn)識水的.電離平衡、讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)。課堂上注重化學(xué)基本概念的形成是由淺入深、由簡單到復(fù)雜逐步深入和完善，教學(xué)處理時注意概念的層次性。
水是生活中非常熟悉的是物質(zhì)， ①根據(jù)水是一種弱電解質(zhì)的事實，進(jìn)行交流和討論，課堂中采用層層遞進(jìn)教學(xué)法，形成知識規(guī)律。②溶液的酸堿性與pH，本部分知識具有較強的應(yīng)用性，課堂上采用啟發(fā)式和問題驅(qū)動教學(xué)法。
2．課堂生成：
問題一：室溫下，稀的酸或者堿溶液，水的離子積是由水電離出來的[H+]和[OH-]乘積，還是指整個溶液體系中[H+]和[OH-]的乘積？
解析：水的離子積也適用于稀溶液，對于稀溶液中水的離子積指整個溶液體系中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積，但最初推算離子積是從純水出發(fā)的。
問題二：加入金屬鈉對水的電離平衡的影響為什么不是升高溫度正向移動或者生成NaOH而使其逆向移動？
解析：分析水與金屬鈉反應(yīng)忽略，從平衡移動的角度解釋Na消耗H+對水的電離平衡起促進(jìn)作用。
3. 同伴點評：
�、僖詥栴}驅(qū)動課堂，體現(xiàn)了深入研究新課標(biāo)，問題設(shè)計合理，注意層次性，注重細(xì)節(jié)的處理。
�、谧⒅匦〗M合作，重視學(xué)生團(tuán)隊合作能力的培養(yǎng)，課堂容量適中，結(jié)構(gòu)緊湊。重視落實，課堂練習(xí)針對性強。
�、劢處熃虘B(tài)自然，板書清晰。充分調(diào)動學(xué)生的積極性，備課充分、詳細(xì)。
④學(xué)生充分動腦動手，積極參與課堂，積極回答問題，分組討論熱烈，有效。
⑤學(xué)習(xí)目標(biāo)、對應(yīng)的目標(biāo)評價細(xì)化并分別呈現(xiàn)，使整堂課的思路更清晰。
4．思考感悟：
本節(jié)課中亮點有兩個，一是問題設(shè)計有層次性，重視認(rèn)知的構(gòu)建過程，如溶液酸堿性的得出，舉了一組數(shù)據(jù)讓學(xué)生計算[H+]、[OH -]，讓學(xué)生自己歸納溶液中酸堿性的判斷。由于非常扎實的鋪墊，學(xué)生很容易的得出[H+]、[OH -]與溶液中酸堿性的關(guān)系。二是習(xí)題定位準(zhǔn)確，對教材的處理獨具匠心，題目還能折射出對pH的一些細(xì)節(jié)方面的理解。比如pH=6的溶液一定是酸性嗎？不僅說明了pH要與溶液的溫度有關(guān)，同時還說明了[H+]、[OH -]與溶液中酸堿性的關(guān)系。
不足之處，本節(jié)課有三處利用小組討論，學(xué)生參與意識強，討論熱烈，但是教師對每個小組成員的要求不夠明確，指導(dǎo)不夠到位。
以新的課程理念為指導(dǎo)，今后教學(xué)中要為學(xué)生的主動參與和交流互動提供更充分的時間和空間，在不同的實踐活動中感悟化學(xué)學(xué)習(xí)思想，體會科學(xué)的思維方法，提升探究意識和創(chuàng)新意識。
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