高中化學(xué)課堂教學(xué)課件（精選6篇）

　　化學(xué)是重要的學(xué)科之一，相關(guān)的課件當(dāng)然不能隨便制定。高中化學(xué)課堂教學(xué)課件是小編為大家整理的高中化學(xué)課堂教學(xué)課件，在這里跟大家分享一下。

　　高中化學(xué)課堂教學(xué)課件 1

　　一、原子結(jié)構(gòu)

　　質(zhì)子(Z個)

　　原子核 注意：

　　中子(N個) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　1.原子( A X ) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

　　核外電子(Z個)

　　★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

　　二、元素周期表

　　1.編排原則：

　�、侔丛�子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

　�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))

　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

　　三、元素周期律

　　1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的'遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

　　2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

　　第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

　　(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

　　(2)原子半徑原子半徑依次減小—

　　(3)主要化合價(jià)+1+2+3+4

　　(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—

　　(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水

　　四、化學(xué)鍵

　　化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強(qiáng)烈的相互作用。

　　1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

　　鍵型離子鍵共價(jià)鍵

　　概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵

　　成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　成鍵粒子陰、陽離子原子

　　成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間

　　離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵)

　　共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。(只有共價(jià)鍵)

　　用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(2)[ ](方括號)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

　　高中化學(xué)課堂教學(xué)課件 2

　　【知識目標(biāo)】

　　1.認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成;

　　2.初步學(xué)會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。

　　【能力目標(biāo)】

　　1.通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。

　　2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊(duì)精神。

　　【情感目標(biāo)】

　　發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

　　【重點(diǎn)、難點(diǎn)】

　　離子鍵、化學(xué)鍵

　　【教學(xué)方法】

　　討論、交流、啟發(fā)

　　【教學(xué)過程】

　　講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等。我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的?

　　問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?

　　食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?

　　什么情況下可以導(dǎo)電?為

　　什么?

　　這些事實(shí)說明了什么?

　　學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。

　　多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)

　　解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動

　　才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這些離子不能自由移動。

　　問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢?

　　學(xué)生思考、交流、回答問題。

　　闡述：這些事實(shí)揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。

　　問題：這種強(qiáng)

　　烈的相互作用是怎樣形成的呢?

　　要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。

　　學(xué)生思考、交流、發(fā)言。

　　板演氯化鈉的形成過程。

　　因?yàn)槭顷庩栯x子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。

　　板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。

　　問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近?

　　學(xué)生思考、討論、發(fā)言

　　歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動。

　　如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。

　　引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子?為什么?

　　說明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想保持穩(wěn)定。二者必選其一時(shí)，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定，同時(shí)原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說：“矛盾往往是推動事物進(jìn)步、發(fā)展的原動力”。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?

　　這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?

　　學(xué)生思考、交流、討論

　　歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機(jī)組合形成的.物質(zhì)有NaF、K2S、CaO、MgCl2、Na2O等。

　　活動探究：分析氯化鎂的形成過程。

　　我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。

　　板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。

　　講述：既然我們已經(jīng)認(rèn)識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準(zhǔn)確地表達(dá)出離子化合物呢?元素符號似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成;原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達(dá)陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便。考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān)，我們?nèi)≡�素符號與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點(diǎn)或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-

　　離子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S

　　列舉兩個，其余由學(xué)生練習(xí)。

　　引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現(xiàn)了一類物質(zhì)即離子化合物。那么，其它物質(zhì)的情況又如何呢?

　　問題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?

　　是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?

　　學(xué)生思考、交流、發(fā)言。

　　說明：兩個氯原子之間一定是通過強(qiáng)烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強(qiáng)烈的相互作用。而且這些強(qiáng)烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價(jià)鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。

　　我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。

　　板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。

　　總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬萬種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。

　　課后思考題：

　　1.認(rèn)識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。

　　2.結(jié)合本課知識，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。

　　二、共價(jià)鍵

　　1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

　　2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。

　　形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。

　　分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時(shí)，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強(qiáng)烈的相互作用，各原子也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　板書：3.用電子式表示形成過程。

　　講解：從離子鍵和共價(jià)鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。而前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

　　板書：三、化學(xué)鍵

　　相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

　　討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

　　教師小結(jié)：一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

　　作業(yè)：

　　板書設(shè)計(jì)：

　　二、共價(jià)鍵

　　略

　　三、化學(xué)鍵

　　相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

　　高中化學(xué)課堂教學(xué)課件 3

　　一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：預(yù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)方向進(jìn)行的判據(jù)

　　二、預(yù)習(xí)內(nèi)容

　　1科學(xué)家根據(jù)體系的存在著使體系總能量趨向于 ，也就是⊿H 0的趨勢，也存在使體系由有序向無序轉(zhuǎn)化（⊿S 0）的自然現(xiàn)象，提出了焓判據(jù)和熵判據(jù)。

　　2、熵是用來 ，用 表示。作為固液氣三態(tài)的熵值比較大小順序?yàn)?。

　　3、焓變（焓判據(jù)）只能判斷

　　熵變（熵判據(jù)）只能判斷

　　三、提出疑惑

　　同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中

　　疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容

　　課內(nèi)探究學(xué)案

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。

　　2、應(yīng)用焓變和熵變解釋日常生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象

　　學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：熵判據(jù)

　　二、學(xué)習(xí)過程

　�。ㄒ唬�、反應(yīng)方向的焓判據(jù)

　　思考1、根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，舉例說說我們見過的自發(fā)過程（在一定條件下不需外力作用就能自動進(jìn)行的過程）。

　　思考2、19世紀(jì)的化學(xué)家們曾認(rèn)為決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素是反應(yīng)熱：放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)則不能自發(fā)進(jìn)行。你同意這種觀點(diǎn)嗎？結(jié)合曾經(jīng)學(xué)習(xí)的反應(yīng)舉例說明。

　　所以，反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的 因素，但不是 因素。

　　（二）反應(yīng)方向的熵判據(jù)

　　【交流討論】我們知道，固體硝酸銨溶于水要吸熱，室溫下冰塊的溶解要吸熱，兩種或兩種以上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器中，最終會混合均勻，這些過程都是自發(fā)的，與焓變有關(guān)嗎？是什么因素決定它們的溶解過程能自發(fā)進(jìn)行？

　　【閱讀思考】課本P36—37相關(guān)內(nèi)容。

　　注意：1亂度的增加意味著體系變得更加無序。

　　2、體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越 ，

　　有序變?yōu)闊o序——熵 的過程。

　　3、熵值的大小判斷： 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)

　　【學(xué)與問】：發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體。試?yán)�用上面講的熵判據(jù)加以解釋，由此你對于理論的指導(dǎo)作用是否有新的體會。

　　探究：有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，如：

　　-10℃的液態(tài)水會自動結(jié)冰成為固態(tài)，就是熵減的過程（但它是放熱的）；

　　所以，反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個因素，但也不是 因素。只有將兩者組合而成的復(fù)合判據(jù)，才能準(zhǔn)確判定所有化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。

　　練習(xí)：下列過程屬于熵增加的是（ ）

　　A.固體的溶解過程

　　B.氣體擴(kuò)散過程

　　C.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水

　　DO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

　�。ㄈ�）反思總結(jié)

　　能量判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用：

　　1、由能量判據(jù)知∶放熱過程（△H﹤0）常常是容易自發(fā)進(jìn)行；

　　2、由熵判據(jù)知∶許多熵增加（△S﹥0）的過程是自發(fā)的；

　　3、很多情況下，簡單地只用其中一個判據(jù)去判斷同一個反應(yīng)，可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)（以焓變?yōu)榛�礎(chǔ)）和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)將更適合于所有的反應(yīng)過程；

　　4、過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程的速率；

　　5、在討論過程的方向時(shí)，我們指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果；

　　6、反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。

　　(四)當(dāng)堂檢測

　　1.能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是（ ）

　　A. 水總是自發(fā)的由高處往低處流

　　B. 放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

　　C. 有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列

　　D. 多次洗牌后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大

　　2.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

　　C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g）

　　△H=-393.5/l

　　C(金剛石，s)+O2 （g） =CO2 （g）

　　△H=-395.4/l

　　關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（ ）

　　A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程

　　B.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程

　　C.石墨比金剛石能量低

　　D.金剛石比石墨能量低

　　3.下列說法中，正確的是（ ）

　　A.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

　　B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

　　C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實(shí)現(xiàn)

　　D. 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

　　4、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是∶（ ）

　　A、吸熱反應(yīng)；

　　B、放熱反應(yīng)；

　　C、熵增加反應(yīng)；

　　D、熵增加或者放熱反應(yīng)。

　　課后練習(xí)與提高

　　1、下列過程是非自發(fā)的是∶（ ）

　　A、水由高處向低處流；

　　B、天然氣的燃燒；

　　C、鐵在潮濕空氣中生銹；

　　D、室溫下水結(jié)成冰。

　　2、下列說法中，正確的是 ( )

　　A．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化的

　　B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)

　　C．只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行

　　D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成

　　3、水在273 、1．01×105Pa時(shí)可轉(zhuǎn)化為固態(tài)，在373 時(shí)則又可轉(zhuǎn)化為氣態(tài)。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則下列表達(dá)式中，正確的是 ( )

　　A．S(g)S(s)

　　B．S(g)>S(s)>S(1)

　　C．S(g)>S(1)= S(s)

　　4、已知反應(yīng)2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (1) H == —285．8 l-1，下列結(jié)論中，正確的是 ( )

　　A．E(反應(yīng)物)>E(生成物)

　　B．E(反應(yīng)物)

　　C．反應(yīng)放熱 D．反應(yīng)吸熱

　　5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 ( )

　　A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　　B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　　C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　　D熵變小于0而焓變大于0的`反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　　6、在25℃、1．01×105 Pa條件下，反應(yīng)2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) H== +56．7 l-1能夠自發(fā)進(jìn)行。從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量 ，從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值 (填“增加”、“減小”或“不變”)。

　　7、在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的 增大，這個原理也叫做 原理。在用來判斷過程的方向時(shí)，就稱為 判據(jù)。不難理解，即使是同一物質(zhì)，應(yīng)該存在著 時(shí)的熵值最大， 時(shí)次之， 時(shí)最小的這樣一種普遍規(guī)律。

　　答案

　　課前預(yù)習(xí)學(xué)案

　　預(yù)習(xí)內(nèi)容：1、降低 ﹤ ﹥

　　2、量度混亂（或有序）的程度 S 氣態(tài)﹥液態(tài)﹥固態(tài)

　　3、焓減小的反應(yīng) 熵增大的反應(yīng)

　　課內(nèi)探究學(xué)案

　　（一）、反應(yīng)方向的焓判據(jù)

　　思考1、自然界中水總是從高處往地處流；電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動；

　　室溫下冰塊自動融化。

　　思考2、不同意。2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g) +10H2O(l)

　　CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.2/l

　　一個 唯一

　�。ǘ�）反應(yīng)方向的熵判據(jù)

　　【交流討論】：該自發(fā)過程與能量狀態(tài)的高低無關(guān)，受另一種能夠推動體系變化的因素的影響，即體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向。

　　【閱讀思考】：體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）方向轉(zhuǎn)變的傾向；

　　表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。

　　注意：2、小，增

　　3、﹥ ﹥

　　探究：唯一 練習(xí)：AB

　　(四)當(dāng)堂檢測

　　1、A 2、AB 3、B 4、D

　　課后練習(xí)與提高

　　1、D 2、AB 3、B 4、AC 5、A

　　6、增加 增加

　　7、熵、熵增、熵、氣態(tài)、液、固

　　高中化學(xué)課堂教學(xué)課件 4

　　教學(xué)目標(biāo):

　　1. 使學(xué)生掌握葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纖維素的組成和重要性質(zhì),以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟烴的衍生物的關(guān)系.

　　2. 了解合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性， 認(rèn)識營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系。

　　3. 使學(xué)生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鑒別方法.

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　認(rèn)識糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鑒別方法

　　教學(xué)方法：

　　討論、實(shí)驗(yàn)探究、調(diào)查或?qū)嶒?yàn)、查閱收集資料。

　　教學(xué)過程：

　　[問題]回答人體中的各種成分。

　　我們已經(jīng)知道化學(xué)與生活關(guān)系多么密切。在這一章里，我們將學(xué)習(xí)與生命有關(guān)的一些重要基礎(chǔ)物質(zhì)，以及它們在人體內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)知識。如糖類、油脂、蛋白質(zhì)、微生素和微量元素等。希望學(xué)了本章后，有利于你們?nèi)�面認(rèn)識飲食與健康的關(guān)系，養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣。

　　[導(dǎo)入]討論兩個生活常識：①“飯要一口一口吃”的科學(xué)依據(jù)是什么?若飯慢慢地咀嚼會感覺到什么味道?②兒童因營養(yǎng)過剩的肥胖可能引發(fā)糖尿病來進(jìn)行假設(shè)：這里盛放的是三個肥兒的尿樣，如何診斷他們?nèi)齻�是否患有糖尿病?今天我們將通過學(xué)習(xí)相關(guān)知識來解決這兩個問題.下面我們先來學(xué)習(xí)糖類的有關(guān)知識。

　　糖類: 從結(jié)構(gòu)上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質(zhì). 大部分通式Cn(H2O)m。糖的分類: 單糖 低聚糖 多糖

　　一 、葡萄糖是怎樣供給能量的'

　　葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶體 ，有甜味，溶于水。

　　1、葡萄糖的還原性

　　結(jié)構(gòu)簡式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。

　　2、葡萄糖是人體內(nèi)的重要能源物質(zhì)

　　C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)

　　3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11

　　物理性質(zhì)：無色晶體，溶于水，有甜味

　　化學(xué)性質(zhì)：無醛基，無還原性，但水解產(chǎn)物有還原性。

　　C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6

　　(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)

　　(2)麥芽糖: 物理性質(zhì): 白色晶體, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖).

　　分子式: C12H22O11(與蔗糖同分異構(gòu))

　　化學(xué)性質(zhì):

　　(1)有還原性: 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(分子中含有醛基),是還原性糖.

　　(2)水解反應(yīng): 產(chǎn)物為葡萄糖一種.

　　C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6

　　(麥芽糖) (葡萄糖)

　　二、淀粉是如何被消化的

　　1.淀粉的存在：

　　淀粉主要存在于 和 。 其中 中含淀粉較多。

　　如：大米，約含淀粉80%

　　小麥，約含淀粉70%

　　馬鈴薯，約含淀粉20%

　　2.淀粉的物理性質(zhì)

　　①淀粉是 色、 氣味、 味道的 狀物質(zhì);

　　② 溶于冷水;

　�、墼跓崴�中產(chǎn)生 作用(即食物由生變熟的過程)

　　3.淀粉的化學(xué)性質(zhì)

　　①通常淀粉不顯 性(非還原性糖)

　�、谟龅庾� 色

　　【設(shè)問】米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么?

　　【閱讀教材】P6-P7 【講述】淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。

　�、鄣矸墼诖呋瘎�(如酸)存在和加熱下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最終生成還原性糖：葡萄糖。

　　(C6H10O5)n+nH2nC6H12O6

　　淀粉 葡萄糖

　　【思考】1、如何檢驗(yàn)淀粉尚未水解?

　　2、如何檢驗(yàn)淀粉有部分水解?

　　3、如何檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)完全水解?

　　4、用途：

　　1)食用

　　2)人體能源

　　3)工業(yè)原料:制葡萄糖、酒精

　　發(fā)酵成醇：

　　C6H12O6 酒曲 2H5OH + 2CO2

　　三、纖維素有什么功能

　　水解反應(yīng)：

　　(C6H10O5)n +n H2O

　　【課堂練習(xí)】

　　1、下列物質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色的是( )

　　A 、KI B、I2 C KIO D、KIO3

　　2、下列物質(zhì)能水解且水解產(chǎn)物有兩種的是( )

　　A、蔗糖 B、麥芽糖 C、淀粉 D、纖維素

　　新制的Cu(OH)2懸濁液l銀氨溶液 kNaOH溶液 j　　3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為測定水解程度，需要加入下列試劑中的 BaCl2溶液，組合正確的是( )n碘水m

　　mlk D、mkj C、mk B、nj　　A、

　　教學(xué)后記：

　　n C6H12O6 纖維素 葡萄糖

　　高中化學(xué)課堂教學(xué)課件 5

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、使學(xué)生掌握油脂的組成、結(jié)構(gòu)、在人體中的代謝及其功能。

　　2、通過引導(dǎo)學(xué)生了解油和脂肪的區(qū)別;油脂在人體內(nèi)的功能

　　3、類比酯類的化學(xué)性質(zhì)，推出油脂在人體中的消化過程

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　油脂的結(jié)構(gòu)和在人體內(nèi)的功能。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　油脂的組成和結(jié)構(gòu)

　　【教學(xué)方法】

　　探究、歸納。

　　教學(xué)過程：

　　【引入】前面我們學(xué)習(xí)過糖類，我們知道糖吃多了，人也會發(fā)胖，人體胖了，就意味著什么增多了?此時(shí)我們的基礎(chǔ)能源——糖類，由于能量的過剩，就有轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N更高能量的物質(zhì)——油脂。油脂是人類主要食物之一，是人體中重要的能源物質(zhì)。

　　日常生活，炒菜做飯，油脂是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)。今天我們就一起來了解人體內(nèi)的重要營養(yǎng)物質(zhì)——油脂。

　　一、油脂的組成和結(jié)構(gòu)

　　油脂是 和 的統(tǒng)稱。在室溫，植物油脂通常呈，叫做油。動物油脂通常呈 ，叫做脂肪。

　　(一)油脂的成分

　　油(液態(tài)，如植物油脂)

　　油脂 屬于酯類

　　脂肪(固態(tài)，如動物脂肪)

　　如：豬油、牛油

　　(二)結(jié)構(gòu)：(油脂是由多種高級脂肪酸與甘油生成的酯。)

　　【提問】從結(jié)構(gòu)上油脂屬于哪一類的有機(jī)物?能否發(fā)生水解反 應(yīng)，水解的油脂的結(jié)構(gòu)

　　【講解】油脂是 與 所生成的酯，稱為甘油三酯，即油脂屬于酯類，與用來做燃料的汽油、柴油不是同一類化合物;汽油、柴油屬于烴類化合物。

　　R1、R2、R3可以相同，也可以不同。當(dāng)R1、R2、R3相同為單甘油酯，R1、R2、R3不同為混甘油酯，天然油脂大多數(shù)為混甘油酯。

　　【思考】天然的`油脂的水解產(chǎn)物可以有多少種?

　　【講解】油脂分子烴基里所含有的不飽和鍵越多，其熔點(diǎn)越低。

　　【設(shè)問】豆油、花生油等植物油與豬油、牛油、羊油等動物油哪種的分子中的雙鍵會更多?

　　產(chǎn)物將是什么?

　　【講解】飽和的硬脂酸或軟脂酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較高，呈固態(tài)，即動物油脂通常呈固態(tài);而由不飽和的油酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較低，呈液態(tài)，即植物油通常呈液態(tài)。

　　注：植物油(雙鍵較多)——熔點(diǎn)低，常溫下為液態(tài)。

　　動物油(雙鍵少或者沒有)——熔點(diǎn)高，常溫下為故態(tài)。

　　【追問】 從結(jié)構(gòu)上分析，請你預(yù)測花生油可能有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?能發(fā)生什么類型的化學(xué)反應(yīng)。從性質(zhì)上講植物油和動物油哪種性質(zhì)更加穩(wěn)定?應(yīng)當(dāng)如何保存油脂?為什么?

　　【閱讀】閱讀課本12頁的資料卡片二——“油脂的變質(zhì)——酸敗”

　　【講解】脂酸敗對食品質(zhì)量影響很大，不僅風(fēng)味變壞，而且營養(yǎng)價(jià)值降低。因?yàn)樗釘〔粌H破壞脂肪酸，而且脂溶性維生素等也被破壞。長期食用酸敗油脂對人體健康有害，輕者嘔吐、腹瀉，重者能引起肝臟腫大，造成核黃素(維生素B2)缺乏，引起各種炎癥。故為防止油脂的酸敗，一般會在油脂中加入抗氧化劑。

　　二、油脂在人體內(nèi)的消化和功能

　　1. 油脂的消化過程：

　　【講解】油脂消化過程主要是高級脂肪酸甘油酯的水解過程。水解 高級脂肪酸甘油+ 高級脂肪酸 酶

　　甘油

　　【練習(xí)】指出硬酯酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解產(chǎn)物。

　　2、脂肪在人體內(nèi)的存在

　　【閱讀】課本11頁資料卡片——“人體內(nèi)的脂肪”

　　【講解】油脂存在于人體的眾多細(xì)胞物質(zhì)中，承當(dāng)著人體重要的生理功能，如有利于脂溶性維生素的吸收，保持體溫，維持皮膚彈性等。油脂是脂溶性維生素的溶劑，脂溶性維生素A、D、E、K是同油脂一起攝入體內(nèi)的，油脂可以促進(jìn)這些維生素的吸收。所以油脂是人體獲得脂溶性維生素的主要途徑。

　　3、脂肪酸在人體內(nèi)的主要功能

　　(1)重要的供能物質(zhì)。(油脂在三大營養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)生熱能最高)

　　(2)脂肪酸儲存在脂肪細(xì)胞中，相當(dāng)于“能量”的儲存(人體的備用油箱)

　　(3)合成其他物質(zhì)的原料(合成如磷脂、固醇等的主要原料)

　　(4)承擔(dān)多種生理功能

　　二氧化碳 + 水 + 熱量

　　【閱讀】閱讀課本12頁的資料卡片——“哪種脂肪的營養(yǎng)價(jià)值高”，了解必須脂肪酸的相關(guān)內(nèi)容。

　　【小結(jié)】油脂是一種飽和或不飽和的高級脂肪酸甘油酯，能被人體通過水解進(jìn)行消化和吸收，在人體中作為直接和備用的能源物質(zhì)，同時(shí)也是人體中其它重要細(xì)胞物質(zhì)的原料，在人體的生理過程中有重要的生理功能。對于脂肪人體必須有選擇的適當(dāng)攝取，特別是含有必須脂肪酸的食物。

　　高中化學(xué)課堂教學(xué)課件 6

　　1、分析本節(jié)內(nèi)容的地位和作用

　　本節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)新課程(人教版)選修4的第四章電化學(xué)的重要內(nèi)容之

　　一。該內(nèi)容學(xué)生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內(nèi)容的加深，主要是增加了一個鹽橋內(nèi)容。掌握本節(jié)知識，對指導(dǎo)學(xué)生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護(hù)，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。

　　2、了解學(xué)情

　　已有基礎(chǔ)：對原電池原理有初步認(rèn)識；具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。 局限認(rèn)識：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　發(fā)展方向：通過實(shí)驗(yàn)活動對原電池原理形成完整認(rèn)識，提高探索解決問題的能力。

　　3、明確教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能：深入了解原電池的工作原理。對原電池的形成條件有更完整的認(rèn)識。學(xué)會書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)。能根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)簡單的原電池。 過程與方法：通過Pb-CuSO4電池的設(shè)計(jì)活動，感悟科學(xué)探究的思路和方法，

　　進(jìn)一步體會控制變量在科學(xué)探究中的應(yīng)用。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過設(shè)計(jì)原電池，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生利用所學(xué)知識為國家作出貢獻(xiàn)，感受原電池原理應(yīng)用于化學(xué)電源開發(fā)的關(guān)鍵作用。

　　4、研究教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：原電池工作原理和形成條件

　　教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)完全分開在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。

　　5、確定教學(xué)方式與教學(xué)手段

　　以“教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，自主分析設(shè)計(jì)”的學(xué)習(xí)方式學(xué)習(xí)。在教師引導(dǎo)下，通過學(xué)生不斷深入認(rèn)識原電池原理和形成條件，最終實(shí)現(xiàn)知識和能力上的跨越。

　　6、教學(xué)設(shè)計(jì)過程和意圖

　�。�1）情境導(dǎo)課：讓學(xué)生舉一些手機(jī)、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學(xué)生注意力，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。

　�。�2）回顧原電池：復(fù)習(xí)基本概念，溫故而知新。

　　學(xué)生回憶原電池的.有關(guān)內(nèi)容，調(diào)動學(xué)生思考，回憶概念為后期探究作準(zhǔn)備。 板書（便于學(xué)生直觀記憶、理解掌握）：

　　1．概念

　　2．電極名稱

　　3．構(gòu)成條件

　　4．原電池工作原理（課件展示微觀過程）

　　（3）設(shè)計(jì)原電池：（板書）

　　活動一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應(yīng)，自主設(shè)計(jì)原電池。紙上談兵重溫原電池原理。

　　活動二、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究此原電池反應(yīng)。實(shí)踐出真知，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)動手操作能力。

　　活動三、成果展示：學(xué)生寫出有關(guān)電極反應(yīng)方程式，進(jìn)行練習(xí)。

　　活動四、學(xué)生總結(jié)單池原電池的設(shè)計(jì)思路，形成整體思維模式。

　　活動五、學(xué)生評價(jià)原電池：電流不穩(wěn)，引出新發(fā)明。

　�。�4）改良原電池：（板書）啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的原因，引導(dǎo)雙池原電池的設(shè)計(jì)思路，學(xué)習(xí)課本知識，按實(shí)驗(yàn)小組發(fā)放鹽橋，重新實(shí)驗(yàn)。探討鹽橋的作用。能力提升到一個新的層次。

　�。�5）鹽橋的作用：（板書）教師啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生理解掌握。

　　1．補(bǔ)充電荷。

　　2．使裝置形成閉合回路。

　　3．提高了能量轉(zhuǎn)化率。

　�。�6）結(jié)尾的設(shè)計(jì)：學(xué)生談?wù)剬W(xué)習(xí)本節(jié)的感受，情感表達(dá)及分享。

　　總體設(shè)計(jì)思想：在課程實(shí)施過程中，學(xué)生親手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，提出疑問，自主解答，自主設(shè)計(jì)，合作評價(jià)。在自主提問的過程中推動課的進(jìn)程，旨在培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、問題意識，學(xué)會實(shí)驗(yàn)，學(xué)會提問、學(xué)會探究、學(xué)會設(shè)計(jì)、學(xué)會 合作、學(xué)會評價(jià)。

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