離子鍵教案范文
教學目標
知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。
科學思想：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。
科學品質(zhì)：結合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。
科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。
重點、難點 離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學過程設計
教師活動
學生活動
設計意圖
【展示】氯化鈉固體和水的樣品。
【設問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
2．氯原子和鈉原子為什么能自動結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結合成水分子？
思考、回答：
食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。
猜想。
宏觀展示，引入微觀思考。
從原子結構入手，激發(fā)學生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形�。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。
這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構成了世間的萬事萬物。
領悟。
從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。
【板書】一、什么是化學鍵
【講解】我們知道氫分子是由氫原子構成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，
領悟。
為引出化學鍵的概念做鋪墊。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設計意圖
如果要破壞這種作用就需消耗436kJmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。
【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。
【引言】根據(jù)構成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現(xiàn)在我們先學習離子鍵。
分析概念的內(nèi)涵及關鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領悟
培養(yǎng)學生準確嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
【板書】二、離子鍵
【軟件演示】
【提問】請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣反應生成氯化鈉的過程。
分析、敘述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結合到一起，形成氯化鈉。
由舊知識引入新知識。從原子結構入手進行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學生抽象思維能力。
【組織討論】1．在食鹽晶體中Na+與Cl-間存在有哪些力？
2．陰、陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？
【評價】對討論結果給予正確的評價，并重復正確結論。
思考、討論發(fā)表見解。
1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。
2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。
加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養(yǎng)學生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認識問題。
【小結并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。
記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設計意圖
【引路】成鍵微粒：
相互作用：
成鍵過程：
【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。
【設疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？
【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。
陰、陽離子。
靜電作用（靜電引力和斥力）。
陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。
分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領悟。
加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的培養(yǎng)。
深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關系。
【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。
【板書】 2．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的'式子。
【舉例并講解】
原子電子式： H·Na·
離子電子式：Na+ Mg2+
【投影】課堂練習
1．寫出下列微粒的電子式：
S Br Br- S2-
領悟。
理解。
領悟。
總結電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[ ]”和“電荷數(shù)”獨立完成：
初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準備。
【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的以及原子結構特點與化學鍵間的關系。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設計意圖
【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。
【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：
【設問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？
【指導討論】請同學們歸納小結用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。
請其他組對上述發(fā)言進行評議。
【評價】對學生的發(fā)言給予正確評價，并注意要點。
根據(jù)左式描述其意義。
領悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。
領悟書寫方法。
討論。
一個小組的代表發(fā)言：
1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。
2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[ ]。另一個小組的代表發(fā)言。
3．箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。
4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。
通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點。
【投影】課堂練習
2．用電子式表示離子鍵形成過程
的下列各式，其中正確的是（ ）。
逐個分析對、錯及錯因。正確為（C）。
強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養(yǎng)學生認真觀察、一絲不茍的學習精神。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設計意圖
【總結】
結合學生總結，加以完善。
【作業(yè)】課本第145頁第1、2題，第146頁第3題。
學生總結本節(jié)重點內(nèi)容。
訓練學生歸納總結概括能力。
【投影】隨堂檢測
1．下列說法中正確的是（ ）。
�。ˋ）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵。
（B）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵。
�。–）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。
�。―）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵。
2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：
BaCl2 NaF MgS K2O
3．主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過程。
考察本節(jié)所學概念。
考察本節(jié)重點掌握情況。
針對優(yōu)秀學生。
附：隨堂檢測答案
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