化學《氣體摩爾體積》教案

　　在教學工作者實際的教學活動中，很有必要精心設計一份教案，編寫教案助于積累教學經(jīng)驗，不斷提高教學質(zhì)量。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？以下是小編為大家整理的化學《氣體摩爾體積》教案，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　知識目標

　　使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　　通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　通過有關氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯(lián)系。

　　情感目標

　　通過本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

　　通過教學過程（91aixue.c）中的設問，引導學生科學的思維方法。

　　[板書] 二、有關氣體摩爾體積的計算

　　[討論] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關系：（由學生回答）

　　[板書]

　　1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關系

　　[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

　　[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。

　　2.學生在黑板上或練習本上演算。

　　[強調(diào)] 1.解題格式要求規(guī)范化。

　　2.計算過程要求帶單位。

　　[板書]（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

　　[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672L。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。

　　[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =

　　然后求出標準狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1l 氣體的質(zhì)量：M= V

　　[學生解題] 分析討論不同的解法。

　　[投影] 例題3：填表

　　物質(zhì)

　　物質(zhì)的量

　　體積（標準狀況）

　　分子數(shù)

　　質(zhì)量

　　密度

　　H2

　　0.5l

　　O2

　　44.8L

　　CO2

　　44/22.4g.L-1

　　N2

　　28g

　　Cl2.HCl混合氣

　　3.01×1023

　　[練習]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

　　某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。

　　[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。

　　[板書]（3）混合氣體

　　[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。

　　[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質(zhì)量，應先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：

　　計算的結果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學生記住，這樣在以后的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。

　　[小結] 氣體摩爾體積概念、公式、單位

　　標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/l。

　　[課堂檢測]

　　1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（ ）

　　A.體積均為22.4L B.具有相同的體積

　　C.是雙原子分子 D.具有相同的原子數(shù)目

　　2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說法錯誤的是（ ）

　　A.體積比為2 ：1 B.原子個數(shù)之比為2 ：1

　　C.密度之比為1 ：2 D.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1

　　參考答案：1. B 2. B、D

　　[作業(yè)] 質(zhì)量監(jiān)測有關習題

　　板書設計：

　　二、有關氣體摩爾體積的計算

　　1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關系

　�。�2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

　　（3）混合氣體

　　探究活動

　　摩爾氣體常數(shù)的測定

　　定義1 摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號 R

　　R=(8.314510 0.000070)/(l)。它的計算式是

　　原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。

　　操作 （1）精確測量鎂條的質(zhì)量

　　方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10g的表面被打亮的鎂條（精確到1g）。

　　方法二：取10c長的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長10的小段（一般10質(zhì)量不超過10g），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10鎂條的質(zhì)量。

　　把精確測得質(zhì)量的鎂條用細線系住。

　�。�2）取一只10 L小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3L6l/L硫酸，然后十分仔細地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30的水是中性的。

　�。�3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導管口外溢。這時量筒中和玻璃導管內(nèi)不應留有氣泡空隙。

　　（4）用手指按住溢滿水的玻璃導管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導管慢慢被擠到燒杯中。

　　（5）鎂條反應完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數(shù)體積小約0.2L，所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)－0.20L(用10L的量筒量取)

　�。�6）記錄實驗時室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。

　　計算 （1）根據(jù)化學方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nH2）

　　(2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。

　　查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）

　　根據(jù)下式

　　把 , T1=273+t, p0=100pa, T0=273代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是

　　因此，摩爾體積常數(shù)（R）是

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