元素周期表的教案

　　1教學目標

　　1．知識與技能目標

　　（1）能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。

　　2．過程與方法目標

　�。�1）通過查找元素周期表發(fā)現(xiàn)史，學會運用查閱資料獲取信息。

　　（2）培養(yǎng)學生通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。

　�。�3）通過交流討論，培養(yǎng)學生敢于質疑、合作解決問題的意識。

　　3．情感態(tài)度與價值觀目標

　　（1）在元素周期表的教學中，通過探究規(guī)律，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

　　（2）設計多種交流和探究活動，在活動中培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

　　2學情分析

　　通過初三和必修I的學習，學生已經基本具備了一定的無機化學基礎知識。例如初三學習的原子的構成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質結構知識，這些為本章的學習奠定了一定的基礎。在本章中，這些知識將更加細化，理論性更強，體系更加完整。通過《物質結構 元素周期律》的學習，可以使學生對于所學元素化合物等知識進行綜合、歸納。同時，作為理論指導，學生能更好的把無機化學知識系統(tǒng)化、網絡化。在物質結構的基礎上，將元素周期表的學習和元素周期律的學習結合起來，將學生在初中和必修I中所學習的氧化還原反應和許多元素化合物的知識連匯貫通。在第三節(jié)，通過化學鍵的學習，可以為今后有志深入學習化學的同學打下一定的基礎。 總之，本章內容既是必修的重要理論內容，也是為選修內容的學習打下良好的基礎。

　　3重點難點

　　教學重點：

　　1. 元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。

　　2. 元素性質和原子結構的關系。

　　教學難點：

　　1．元素周期表的結構；元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。

　　4教學過程

　　4.1 第二學時 堿金屬和鹵族元素     教學活動

　　活動1【導入】引入新課

　　引入練習：完成第五頁，堿金屬原子結構的表格，從中找到什么變化規(guī)律？

　　學生討論：完成表格，相互討論

　　活動2【講授】新課講解

　　教師：請學生從原子結構和電子排布思考，K和Na哪種元素比較活潑？

　　讓學生獨自通過實驗探究K、Na活潑性（教師必須要求學生注意安全）

　　讓學生深入思考，為什么是K比Na活潑，實驗現(xiàn)象有什么相似性和不同之處？

　　學生活動討論：閱讀實驗，小組進行思考討論交流，小組發(fā)言金屬活潑性的本質

　　教師：引入問題，鹵素是否也如同堿金屬族有相同的性質變化規(guī)律？請同樣用實驗的方法加以驗證。

　　學生：分組探究，利用堿金屬的分析方法同樣對鹵素的原子結構做出大膽預測。實驗驗證。

　　教師：引導學生從金屬活潑性與非金屬的活潑性本質是否相同進行思考 學生：學生閱讀課本材料，討論、思考、分析非金屬的活潑性本質，找出自己探究上的錯誤之處。

　　教師：指導學生討論為什么堿金屬與鹵素表現(xiàn)出相反的活潑性變化規(guī)律 學生：從原子結構的變化規(guī)律上找出堿金屬與鹵素的性質變化相反的原因

　　活動3【活動】交流討論

　　師生共同交流討論：

　　1．一個族的性質變化規(guī)律，能夠從堿金屬與鹵素兩個典型的族拓展到其他的族。能夠從原子結構的變化規(guī)律來判斷一個族的性質相似性和規(guī)律性。

　　2．堿金屬和鹵素的性質

　　活動4【練習】課堂練習

　　幻燈片展示問題，學生思考后回答。

　　活動5【測試】習題

　　1．通過課本的演示實驗，總結整個堿金屬的性質規(guī)律有哪些？

　　（1）

　�。�2）

　�。�3）

　　2．如何比較元素金屬性的強弱 寫出鐵與硫酸銅溶液反應的離子方程式 寫出銅與硝酸銀溶液反應的離子方程式 你認為，金屬活潑性應該是Fe Cu Ag

　　3．下列那個選項不能說明金屬A比金屬B活潑（ ）

　　A．A常溫下可以與水反應，B不與水反應。

　　B．B 不能從任何含A的鹽中置換出金屬A

　　C．用氨水可以制取B對應的堿，卻不能制取A對應的堿

　　D．A在空氣中比B耐腐蝕

　　4．下列對銫的性質預測正確的是（ ）

　　A．它的熔點很高

　　B．它只存在一種氧化物

　　C．它的碳酸鹽不易溶于水

　　D．氯化銫易溶于水

　　5．隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力增強，元素的還原性 ，金屬活潑性 。 通過堿金屬性質相似性和規(guī)律性的總結，請你推測鹵素的相似性和規(guī)律性 隨著電子層數(shù)的增加，原子核對于外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力減弱，元素的氧化性 ，鹵族元素的化學性質 。

　　6．鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（ ）

　　A． 鉀的密度比鈉的小

　　B．鉀原子的電子層比鈉原子多一層

　　c． 鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈

　　D．加熱時，鉀比鈉更易汽化

　　7．下列關于鹵化氫的說法不正確的是（ ）

　　A． 鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定

　　B．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定

　　C．穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HI

　　D．鹵素單質與氫氣反應越難，生成物越不穩(wěn)定

　　8．將下列物質加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（ ）

　　A．KCl晶體    B．KI晶體     C．CCl    4  D．Mg

　　活動6【作業(yè)】作業(yè)布置

　　布置練習冊本節(jié)30分組測試試題

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