元素周期表的教案

　　1教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識(shí)與技能目標(biāo)

　�。�1）能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。

　　2．過(guò)程與方法目標(biāo)

　�。�1）通過(guò)查找元素周期表發(fā)現(xiàn)史，學(xué)會(huì)運(yùn)用查閱資料獲取信息。

　�。�2）培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。

　�。�3）通過(guò)交流討論，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、合作解決問(wèn)題的意識(shí)。

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

　�。�1）在元素周期表的教學(xué)中，通過(guò)探究規(guī)律，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

　�。�2）設(shè)計(jì)多種交流和探究活動(dòng)，在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　2學(xué)情分析

　　通過(guò)初三和必修I的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本具備了一定的無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。例如初三學(xué)習(xí)的原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡(jiǎn)介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，這些為本章的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。在本章中，這些知識(shí)將更加細(xì)化，理論性更強(qiáng)，體系更加完整。通過(guò)《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)于所學(xué)元素化合物等知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納。同時(shí)，作為理論指導(dǎo)，學(xué)生能更好的把無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，將元素周期表的學(xué)習(xí)和元素周期律的學(xué)習(xí)結(jié)合起來(lái)，將學(xué)生在初中和必修I中所學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)和許多元素化合物的知識(shí)連匯貫通。在第三節(jié)，通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，可以為今后有志深入學(xué)習(xí)化學(xué)的同學(xué)打下一定的基礎(chǔ)。 總之，本章內(nèi)容既是必修的重要理論內(nèi)容，也是為選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。

　　3重點(diǎn)難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1. 元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

　　2. 元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　1．元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

　　4教學(xué)過(guò)程

　　4.1 第二學(xué)時(shí) 堿金屬和鹵族元素     教學(xué)活動(dòng)

　　活動(dòng)1【導(dǎo)入】引入新課

　　引入練習(xí)：完成第五頁(yè)，堿金屬原子結(jié)構(gòu)的表格，從中找到什么變化規(guī)律？

　　學(xué)生討論：完成表格，相互討論

　　活動(dòng)2【講授】新課講解

　　教師：請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)和電子排布思考，K和Na哪種元素比較活潑？

　　讓學(xué)生獨(dú)自通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究K、Na活潑性（教師必須要求學(xué)生注意安全）

　　讓學(xué)生深入思考，為什么是K比Na活潑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有什么相似性和不同之處？

　　學(xué)生活動(dòng)討論：閱讀實(shí)驗(yàn)，小組進(jìn)行思考討論交流，小組發(fā)言金屬活潑性的本質(zhì)

　　教師：引入問(wèn)題，鹵素是否也如同堿金屬族有相同的性質(zhì)變化規(guī)律？請(qǐng)同樣用實(shí)驗(yàn)的方法加以驗(yàn)證。

　　學(xué)生：分組探究，利用堿金屬的分析方法同樣對(duì)鹵素的原子結(jié)構(gòu)做出大膽預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

　　教師：引導(dǎo)學(xué)生從金屬活潑性與非金屬的活潑性本質(zhì)是否相同進(jìn)行思考 學(xué)生：學(xué)生閱讀課本材料，討論、思考、分析非金屬的活潑性本質(zhì)，找出自己探究上的錯(cuò)誤之處。

　　教師：指導(dǎo)學(xué)生討論為什么堿金屬與鹵素表現(xiàn)出相反的活潑性變化規(guī)律 學(xué)生：從原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律上找出堿金屬與鹵素的性質(zhì)變化相反的原因

　　活動(dòng)3【活動(dòng)】交流討論

　　師生共同交流討論：

　　1．一個(gè)族的性質(zhì)變化規(guī)律，能夠從堿金屬與鹵素兩個(gè)典型的族拓展到其他的族。能夠從原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律來(lái)判斷一個(gè)族的性質(zhì)相似性和規(guī)律性。

　　2．堿金屬和鹵素的性質(zhì)

　　活動(dòng)4【練習(xí)】課堂練習(xí)

　　幻燈片展示問(wèn)題，學(xué)生思考后回答。

　　活動(dòng)5【測(cè)試】習(xí)題

　　1．通過(guò)課本的演示實(shí)驗(yàn)，總結(jié)整個(gè)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律有哪些？

　�。�1）

　　（2）

　　（3）

　　2．如何比較元素金屬性的強(qiáng)弱 寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式 寫出銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式 你認(rèn)為，金屬活潑性應(yīng)該是Fe Cu Ag

　　3．下列那個(gè)選項(xiàng)不能說(shuō)明金屬A比金屬B活潑（ ）

　　A．A常溫下可以與水反應(yīng)，B不與水反應(yīng)。

　　B．B 不能從任何含A的鹽中置換出金屬A

　　C．用氨水可以制取B對(duì)應(yīng)的堿，卻不能制取A對(duì)應(yīng)的堿

　　D．A在空氣中比B耐腐蝕

　　4．下列對(duì)銫的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（ ）

　　A．它的熔點(diǎn)很高

　　B．它只存在一種氧化物

　　C．它的碳酸鹽不易溶于水

　　D．氯化銫易溶于水

　　5．隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對(duì)外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力增強(qiáng)，元素的還原性 ，金屬活潑性 。 通過(guò)堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié)，請(qǐng)你推測(cè)鹵素的相似性和規(guī)律性 隨著電子層數(shù)的增加，原子核對(duì)于外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力減弱，元素的氧化性 ，鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) 。

　　6．鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（ ）

　　A． 鉀的密度比鈉的小

　　B．鉀原子的電子層比鈉原子多一層

　　c． 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈

　　D．加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化

　　7．下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法不正確的是（ ）

　　A． 鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定

　　B．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定

　　C．穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HI

　　D．鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越難，生成物越不穩(wěn)定

　　8．將下列物質(zhì)加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（ ）

　　A．KCl晶體    B．KI晶體     C．CCl    4  D．Mg

　　活動(dòng)6【作業(yè)】作業(yè)布置

　　布置練習(xí)冊(cè)本節(jié)30分組測(cè)試試題

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