化學課必修二版教案
第一章物質結構元素周期律
第一節(jié)元素周期表（一）
[知識與技能]:1、了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；
2、了解周期、主族序數(shù)和原子結構的關系
[過程與方法]:通過自學有關周期表的結構的知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
[情感態(tài)度與價值觀]:通過精心設計的問題，激發(fā)學生求知欲和學習熱情，培養(yǎng)學生的學習興趣。
[教學重難點]：周期表的結構；周期、主族序數(shù)和原子結構的關系。
[教學過程]:
[導入]：豐富多彩的物質世界有100多種元素組成，這些元素性質不同，有的性質活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學習元素周期表。
[板書]：第一節(jié)元素周期表
[提問]：投影元素周期表，到目前為止人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？
[學生回答]：112種，那么元素周期表是誰發(fā)現(xiàn)呢？
[指導閱讀]：門捷列夫圖象
[思考與交流]：為什么這個表要稱為元素周期表呢？對“周期”是如何理解的。
[學生回答]：
[講解分析]：《現(xiàn)代漢語詞典》第1636頁解釋，“事物在運動、變化的發(fā)展過程中，某些特征多次、重復出現(xiàn)，一個過程就是一個周期。”
門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，按照嚴格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？
[講解分析]：1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對原子質量由大到小依次排列，將化學性質相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創(chuàng)了化學歷史新紀元；下面我們就來學習元素周期表的有關知識。
[板書]：一、元素周期表
[講解]：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。
[思考與教流]：1．畫出1－18號元素原子的結構示意圖。
2．認真分析、觀察原子結構上有哪些相同點與不同點。
[板書]：（一）、元素周期表編排原則：
1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。
2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。
3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個縱行。
[過渡]：下面我們就一起來研究一下元素周期表的結構。
[板書]：（二）、元素周期表的結構
[設問]：數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？
[學生回答]：(數(shù)后回答)有7個橫行，18個縱行。
[教師精講]：對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。
下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。
[板書]：1、周期
[教師精講]：元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P5的有關內容。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結構之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結構之間存在著如下關系：
[板書]：原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質子數(shù)═核外電子數(shù)
[設問]：把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據是什么？
[學生回答]：依據為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個橫行里。
[設問]：周期序數(shù)與什么有關？
[歸納小結]：周期序數(shù)=電子層數(shù)。
[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結構示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？
[學生回答]：碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。
[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。
[歸納小結]：
[過渡]：——族。
[板書]：2、.族
[教師精講]：將最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列，叫族。用羅馬數(shù)字表示族序數(shù)。
[設問]：主族元素的族序數(shù)與什么有關？
[學生回答]：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。
[設問]：請大家數(shù)一下，周期表中共有多少個縱行？
[學生回答]：18個。
[設問]：在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？
[學生回答]：族序數(shù)，A表示主族，B表示副族。
[設問]：什么是主族？什么是副族？
[歸納小結]：
由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周期元素構成的族，叫做副族。
[設問]：元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？
[學生回答]：7個主族、7個副族。
[設問]：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？
[學生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學性質非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質發(fā)生化學反應，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。
[設問]：第Ⅷ族有幾個縱行？
[學生回答]：3個。
[設問]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？
[教師精講]：其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。
[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱。
例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素
[課堂反饋]：
2、完成下列表格：
3、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？
[總結]：最后我們用一句話來概括元素周期表的結構：三短三長一不全；七主七副Ⅷ和
零。
[板書計劃]：
第一章物質結構元素周期律
第一節(jié)元素周期表
一、元素周期表的結構
1．周期
周期序數(shù)=電子層數(shù)て吒鮒芷冢1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不
2．族
主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)
18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））
第一節(jié)元素周期表（二）
教學目標
�。ㄒ唬┲R與技能：
1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應的化學反應方程式
2、運用原子結構的理論解釋同主族元素性質的.遞變規(guī)律；
3、知道結構決定性質。
�。ǘ┻^程與方法：
由原子結構理論分析推導出元素性質的遞變規(guī)律并通過實驗來研究物質化學性質的變化規(guī)律，理論聯(lián)系實際。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價值觀：
1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論，并由理論指導實踐。
2、加深學生對物質世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認識。
3、用辯證唯物主義量變質變的觀點，在本節(jié)內容中有著最恰當?shù)捏w現(xiàn)。
教學重點
元素的性質與原子結構的關系；堿金屬原子結構與性質的關系
教學難點
金屬的性質遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律
教學過程
【引入】活潑的金屬元素Na的性質是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質的反應，宏觀是微觀的體現(xiàn)�，F(xiàn)在讓我們從原子結構這一微觀角度來研究微觀結構與宏觀性質的關系。
【板書】二、元素的性質與原子結構的關系
�。ㄒ唬A金屬元素
[科學探究1]請同學們看書本P5，并完成該表。由此可以得出什么結論？
1．核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。
2．最外層電子數(shù)都相同為1。
3．電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。
[實驗1]取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實驗的現(xiàn)象。
[現(xiàn)象]鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發(fā)生反應，后鈉再熔化與氧氣反應。
[板書]1、堿金屬與氧氣的反應
[思考與交流]請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣
遞變性？
[答]相似性：堿金屬都能與氧氣反應。
遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應越來越劇烈。
[過渡]我們知道金屬鈉除了與氧氣反應外還能與水發(fā)生反應。
[實驗2]鉀、鈉與水的反應：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現(xiàn)象。
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