初中化學(xué)《離子》教案設(shè)計(jì)
一、教學(xué)目標(biāo)：
1.知道原子核外電子是分層排布的；
2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系；
3.了解離子形成的過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1、核外電子排布、離子的形成
2、核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)
三、教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件
四、課時(shí)安排：1課時(shí)
五、教學(xué)過程：
情景導(dǎo)入：
提問：1、你對(duì)電子有何認(rèn)識(shí)？
2、你對(duì)電子還想了解什么？
問題：電子很小，運(yùn)動(dòng)的空間又這樣特殊，它的運(yùn)動(dòng)與普通物體的運(yùn)動(dòng)有何不同，有什么特點(diǎn)？你猜想下電子會(huì)怎樣運(yùn)動(dòng)？
猜想：1、電子繞核運(yùn)動(dòng)
2、電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
3、電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
4、電子是分層運(yùn)動(dòng)的
驗(yàn)證：從課本上尋找資料，從網(wǎng)上查找資料
出示：從網(wǎng)上下載的電子形成模型
講解：核外電子的分層排布
電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七
離核距離：由近 遠(yuǎn)
能量高低：由低 高
出示：原子結(jié)構(gòu)示意圖
提問：你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中能看出什么？（即原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了什么知識(shí)？）
說明：用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)，
想一想：你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？
找一找：金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點(diǎn)？
你知道：稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的原子結(jié)構(gòu)是否有關(guān)系？
你認(rèn)為：元素的`化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？
二、離子的形成（板書）
出示鈉原子與氯原子的原子結(jié)構(gòu)簡圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結(jié)構(gòu)特征講解分析離子的概念、離子符號(hào)的涵義、離子和原子的比較。
小結(jié)：1、離子：帶電的原子或原子團(tuán)
2、離子的表示法——離子符號(hào)
陽離子：H＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋
陰離子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－
３、離子符號(hào)的意義（數(shù)字2的意義）
表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷
2 Mg2＋
表示兩個(gè)鎂離子
離子符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù)
4、離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物。
5、離子跟原子的比較
原子離子
陽離子陰離子
結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=
核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞
核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜
核外電子數(shù)
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