關(guān)于初三化學(xué)上冊(cè)導(dǎo)學(xué)案
關(guān)于初三化學(xué)上冊(cè)導(dǎo)學(xué)案
第一章 開啟化學(xué)之門
1.物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化（物質(zhì)僅是形狀、狀態(tài)改變） 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化
物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、硬度、氣味、導(dǎo)電性等 化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、毒性等 2.空氣中氧氣的含量
第二章 身邊的化學(xué)物質(zhì)
1. 電解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （負(fù)氫正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明礬：沉降作用
過濾：固液分離 用肥皂水區(qū)分軟、硬水； 煮沸、蒸餾可降低水的硬度 2. O2物理性質(zhì)、O2化學(xué)性質(zhì)
3. CO2物理性質(zhì)、CO2化學(xué)性質(zhì)、CO2用途 4. O2的實(shí)驗(yàn)室制法 5. CO2實(shí)驗(yàn)室制法
第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義
左邊 ： 分子、原子、離子的個(gè)數(shù) 右上 ： 陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù) 上邊 ： （化合物中)元素的化合價(jià) 右下 ： 1個(gè)分子中含原子的個(gè)數(shù)
2、寫出下列元素、原子團(tuán)的符號(hào)，并標(biāo)出化合價(jià)
3、根據(jù)化合價(jià)寫化合物化學(xué)式的步驟
第1步：正價(jià)元素符號(hào)寫在左面，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫在右面，并標(biāo)出化合價(jià) 第2步：將化合價(jià)數(shù)字前后交換，寫在元素符號(hào)右下角
課 題 滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理
學(xué)情分析 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)多為基礎(chǔ)，中考考察以中等難度題為主 教學(xué)目標(biāo) 考點(diǎn)分析 1. 熟練掌握相關(guān)化學(xué)式、反應(yīng)方程式的應(yīng)用； 2. 理解氧氣、二氧化碳、金屬礦物性質(zhì)； 3. 了解化學(xué)變化實(shí)質(zhì)，熟練掌握化學(xué)語(yǔ)言 教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)式、化學(xué)方程式等；金屬非金屬性質(zhì)等 教學(xué)方法
面授法、歸納總結(jié)法
化合價(jià) Na Cl OH Cu Fe Fe SO4 離子符號(hào)
Na +
Cl -
OH -
Cu 2+
Fe 2+
Fe 3+
SO4 2-
通電
第3步：右下角數(shù)字約分成最簡(jiǎn)比，數(shù)字‘ 1 ’省略不寫 4、化合物的命名規(guī)則 5.化學(xué)式有關(guān)計(jì)算
�。�1）計(jì)算化學(xué)式中加點(diǎn)元素化合價(jià) 例：計(jì)算H2O．
2 (+1)×2+2x=0 x=-1
（2）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
(3)計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6、化學(xué)式意義
宏觀：表示一種物質(zhì) ； 表示該物質(zhì)的元素組成
微觀：表示一個(gè)分子和一個(gè)分子的構(gòu)成（物質(zhì)由分子構(gòu)成）
或物質(zhì)中所含原子、離子的個(gè)數(shù)比（物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成）
7、物質(zhì)的分類
第四章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化
1.物質(zhì)燃燒一般需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、達(dá)到燃燒所需的最低溫度
2.質(zhì)量守恒定律
3.化學(xué)方程式書寫步驟：
第一步：寫出反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)式（最關(guān)鍵）
第二步：配平 （使等號(hào)兩邊各原子的數(shù)目不變） 第三步：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 4.化學(xué)方程式表示的意義： 5.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式
第五章 金屬的冶煉與利用
1.常見金屬的物理性質(zhì)：
大多數(shù)具有銀白色金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、機(jī)械性能好等特點(diǎn)
2.金屬活動(dòng)順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
從左到右，金屬活動(dòng)性依次減弱 。
3.金屬化學(xué)性質(zhì)：
4.合金：是具有金屬特性的混合物。硬度高、熔點(diǎn)低。 下列屬于合金的有
青銅 生鐵 氧化鐵 ④赤鐵礦 ⑤不銹鋼 5.煉鐵
6.鐵在空氣中生銹 7.物質(zhì)的顏色
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