化學(xué)預(yù)習(xí)報(bào)告格式

化學(xué)預(yù)習(xí)報(bào)告格式

　　預(yù)習(xí)報(bào)告格式

　�。ㄒ浴耙宜岬碾娢坏味ǚ治黾捌浣怆x常數(shù)的測定”為例）

　　前面要把實(shí)驗(yàn)名稱、姓名、班級、學(xué)號等寫清楚��！

　　一、分析樣品

　　乙酸溶液

　　二、測定項(xiàng)目

　　1、濃度c（HAc）

　　2、解離常數(shù)Ka

　　三、實(shí)驗(yàn)原理

　　1、濃度c（HAc）的測定

　　采用自動(dòng)電位滴定的方式，以NaOH為標(biāo)液滴定乙酸試液，滴定過程中溶液體系的pH隨滴定劑NaOH的加入量的變化而變化，記錄其變化的對應(yīng)值，并繪制pH-VNaOH曲線，由此曲線求得化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)NaOH的消耗量V（NaOH）/mL，根據(jù)如下計(jì)量關(guān)系即可求得乙酸溶液的濃度c（HAc）：

　　NaOH + HAc = NaAc + H2O

　　c(NaOH)V(NaOH) c(HAc)V(HAc)

　　2、解離常數(shù)Ka的測定

　　HAcHAc

　　c(H)c(Ac) Kac(HAc)

　　滴定至半中和點(diǎn)時(shí)：c(HAc)c(Ac)，則有Kac(H)

　　所以由上面求得的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)NaOH消耗量V(NaOH),利用pHV(NaOH)曲線 可求得滴定至半中和點(diǎn)時(shí)溶液體系的pH值，該pHpKa，從而即求得Ka值。

　　四、儀器、試劑

　　儀器：名稱、型號（可空著，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中實(shí)際所用的寫）

　　試劑：NaOH標(biāo)液（0.1005mol·L-1），乙酸待測液

　　五、操作步驟

　　1、儀器的準(zhǔn)備根據(jù)實(shí)驗(yàn)中老師所講寫出主要內(nèi)容；

　　2、滴定

　　準(zhǔn)確移取10.00mL乙酸試液于電解杯→30～40mL水→NaOH標(biāo)液滴定，記錄NaOH的消耗量及對應(yīng)的pH，繪制pH-VNaOH曲線。

　　后面的實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告皆按此內(nèi)容要求寫！

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