初中化學《初探溶液奧秘》教學設計
初中化學《初探溶液奧秘》教學設計
【學習目標】
1.認識水的組成及其性質(zhì)；
2.認識“三廢”（廢水、廢氣和廢渣）處理的必要性以及處理的一般原則；
3.能用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等常用方法對自然界中的水進行凈化；
4.認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑；
5.了解飽和溶液和溶解度的涵義；
6.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
【學習重點】1.認識水的組成及其性質(zhì)；2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
【學習難點】1.認識水的組成及其性質(zhì)；2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
【教學手段】多媒體教學
【教學課時】1課時
【教學流程】
出示基本網(wǎng)絡圖→學生看筆記、課本等，自己完善網(wǎng)絡圖→小組討論完善網(wǎng)絡圖→教師評價→找出問題→討論完善→鞏固強化→突破難點→教師歸納，逐一過關→嘗試練習→及時反饋→理解應用→小結、布置作業(yè)
教 學 過 程
教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖
出示基本網(wǎng)絡圖→復習理解→討論完善→教師補充→鞏固強化→突破難點→教師歸納，逐一過關 出示嘗試題：完善本專題的知識網(wǎng)絡結構圖。（見板書）
注意：只展示小部分。待學生完善后，再進行補充。
教師巡視輔導，關注個體發(fā)展。 獨立復習理解完成知識網(wǎng)絡結構圖，再討論進而完善。并在此基礎上不斷將其延伸，使知識網(wǎng)絡化。盡量發(fā)展細致。
也可根據(jù)自己的思考發(fā)展不同的知識網(wǎng)絡結構圖。 先獨立學習，以檢驗個人學習結果，再討論補充自己的不足，使學習成就化。
教師展示的網(wǎng)絡圖不能過多，否則學生不能深化發(fā)展。
提供不同學生思維發(fā)展空間。
嘗試練習→及時反饋→理解應用→小結、布置作業(yè) 1.如下圖,在電解水的實驗中,與電池負極相連的試管a得到 ,與電池正極相連的試管b得到 ,兩種氣體的體積比是 ,由這一事實可以推知,在同溫同壓下,相同體積的任何氣體中含有的 相同。
2.在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來溫度，下列說法正確的是（ ）
A.溶劑質(zhì)量改變 B.溶質(zhì)質(zhì)量增加
C.溶液濃度不變 D.溶解度增大
3.將下列物質(zhì)各20 g分別放入80 g水中所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ）
A.Na2O B.KNO3 C.CaO D.CuSO45H2O
4.分離下列混合物：
（1）從食鹽水中分離食鹽；
�。�2）從碳酸鉀和碳酸鈣的混合物中分離出碳酸鈣；
（3）從氯化鉀和二氧化錳中分離出氯化鉀；
�。�4）從KNO3和少量NaCl的混合物中分離出NaCl；
（5）從NaCl和少量KNO3的混合物中分離出KNO3。 鞏固強化重難點。
【板書設計】
知識網(wǎng)絡結構圖：
物理性質(zhì)
化學性質(zhì)
水的用途
硬水
自然界的水 水 水污染
防止
…
生活中
溶液的形成
飽和溶液
溶解性
溶解度
定義
計算
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義
稀釋問題
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