《 酸堿鹽溶液的導電性》教學設計
《 酸堿鹽溶液的導電性》教學設計
教學目標
1．通過物質導電性實驗，了解電離過程及概念。
2．從離子觀點建立酸、堿、鹽的初步概念。
3．了解常見酸堿鹽的電離方程式的書寫。
4．分析溶液導電的內因和外因，電離與導電的因果關系進行辯證唯物主義教育。
重點
1．電離的概念、電離方程式的書寫。
2．酸、堿、鹽的定義。
難點
從離子觀點理解酸堿鹽。
教學用品
NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4、蔗糖的晶體及其溶液，無水酒精、酒精溶液、蒸餾水
實驗物質導電性裝置
教學過程
[提問]
（一個學生板演，其余學生練習）
根據組成對下列各物質進行分類并寫出化學式：
氯化鈉、鋁、硫酸、酒精(C2H5OH)、硝酸鉀、氫氧化鈉、石墨、蒸餾水、蔗糖(C12H22O11)、銅。
[投影]
將上述各物質化學式按“類”列出，氧化物、酸、堿、鹽待導入新課后再填入括號。
[講解]
化合物種類繁多，到1990年已超過1千萬種，如按分類進行學習，可以化繁為簡。引入本章教材。從金屬導電聯(lián)系到化合物能否導電？什么樣的化合物能導電？引入本節(jié)教材。
[演示]
實驗“物質導電性”介紹試驗物質導電性裝置及原理，采用串聯(lián)裝置。實驗中要求學生注意觀察現(xiàn)象，投影打出物質導電性表及思考題。
物質導電性表按：被測試物質、燈泡亮否、能否導電、結論四欄設計、邊演示邊填寫。
[思考]
1．燈泡亮、燈泡不亮說明什么問題？
2．為什么氯化鈉晶體不導電而其水溶液導電？
3．同是化合物，為什么有的導電（磷酸溶液）有的不導電（酒精溶液）？
4．物質溶于水能否導電的本質是什么？與金屬導電有何不同？
5．化合物導電的內因和外因各是什么？有何辯證關系？
參看課本有關內容，學生討論后教師小結。
[講解]
展示NaCl掛圖
電流是帶電微粒按一定方向移動而形成的，NaCl晶體中有Na+、Cl-，不能自由移動而不能導電，水的作用可以消弱Na+、Cl-之間的靜電作用，形成自由移動的離子，故NaCl水溶液導電。物質溶于水時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離。
再結合H3PO4晶體、無水乙醇及他們水溶液的導電情況分析物質電離與其分子結構的關系。
[板書]
投影
一、溶液的導電性
1．電離（略）
2．物質電離的原因
(1)內因
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